安徽省舒城晓天中学2011-2012学年高二化学下学期质量测试(4)试题(含解析)新人教版VIP免费

安徽省2011-2012学年高二下学期质量测试（4）化学试题选修4金属的电化学腐蚀与防护测试与解析一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是()A．阴极B．正极C．阳极D．负极解析：原电池的两极分别命名为正极、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子做原电池的负极。答案：D2．在理论上可设计成原电池的化学反应是()A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH＜0D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)ΔH＜0解析：设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有A、D。但A次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。故选D。答案：D3．关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1120mL(标准状况)气体析出D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应解析：A．原电池的正负极材料不一定都是金属，也可以是能导电的非金属单质如石墨或某些氧化物(如PbO2)；C.Pb、Ag做电极构成原电池工作时，铅做负极，当5.18g铅溶解时，电子转移为×2＝0.05mol，在正极上应有0.025molH2生成，标准状况下的体积为560mL；D.原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。答案：B4．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动解析：本题主要考查电化学知识，要知道充电是电解过程，放电是原电池反应，故B项错误，放电到负极反应为Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，故负极的碱性减弱，因此C项错误；放电时正极反应为：2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，负极反应为：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，故OH－向负极移动，D项错误。答案：A5．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()用心爱心专心1A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液解析：该题考查原电池原理的应用，原电池的设计必须牢固掌握原电池原理。根据总反应，Fe被氧化，必须为负极，Fe3＋被还原，必须在正极上反应，但Fe3＋并不是电极材料，电极材料必须失电子能力弱于Fe，Cu、Ag、石墨皆可，电解质溶液应当含有大量Fe3＋，才能保证按题中总反应发生，A选项符合题意，B选项不符合原电池形成条件，C选项电极不合理，D选项CuSO4溶液，违背总反应。答案：A6．将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为()A．35.5∶108B．108∶35.5C．8∶1D．1∶2解析：四种物质混合加水，最后过滤后，得到KNO3和NaNO3的混合溶液，所以阳极产物为O2，阴极产物为H2。答案：C7．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④解析：锌—铜原电池中，锌做负极，失去1mol电子时，理论上溶解锌32.5g，同时，铜做正极，铜片上有0.5molH2放出。答案：A8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是()A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电...