化学1必修23《氧化还原反应》教案VIP免费

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3-1氧化还原反应的概念【教学目的】1．在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2．使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点，来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3．使学生了解氧化剂和还原剂。4．对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。【教学重点】用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念【教学难点】用化合价变化的观点理解氧化还原反应概念【教学方法】设疑、比较、讨论、讲解、练习【教学时数】一课时【教学过程】〖新课导入〗初中我们学过许多化学反应，也对它们进行过分类，请看下边几个反应，谈谈你是怎样对它们分类的。〖ppt展示〗〖学生讨论交流〗〖归纳整理并板书〗一、化学反应的类型1．初中的两种不同分类方法①．从形式上划分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应②．从得氧失氧（是否与氧气反应）的角度：氧化反应、还原反应2、不同角度对化学反应分类氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应1有无电子转移有无离子参加化学反应〖提出问题〗根据化学反应类型分类，以上反应除了包含有基本化学反应类型的不同外，还包含有的变化和的变化。〖讨论交流〗氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系呢？试从得失氧的角度分析：在氢气还原氧化铜CuO＋H2＝Cu＋H2O的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什么性质？得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？〖学生回答后讲解总结〗氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。〖板书〗二、氧化还原反应〖归纳整理〗〖投影〗从得氧失氧的角度分析——狭义的氧化还原反应概念⑴氧化反应——物质得到氧的反应H2→H2O：物质得氧叫氧化反应。⑵还原反应——物质失去氧的反应，CuO→Cu：物质失氧叫还原反应。⑶氧化剂——提供氧的物质⑷还原剂——接受氧的物质⑸氧化还原反应——有得氧失氧的反应〖过渡〗人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。〖探究〗分析下列两种炼铜方法的异同点：Fe+CuCl2=Cu+CuCl2；C+2CuO=2Cu+CO2↑。〖归纳总结〗分析反应：C+2CuO=2Cu+CO2↑（Ⅰ）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（Ⅱ）1．从有无得失氧的角度分析氧化还原反应不同点：Ⅰ、有氧参加反应，有物质结合氧。Ⅱ、无氧参加反应，无物质结合氧。相同点：反应前后有元素化合价发生了改变。C+2CuO=CO2↑+2Cu同理分析Fe+CuCl2=Cu+CuCl22化合价降低，被还原化合价升高，被氧化〖归纳整理〗投影2．从元素化合价升降的角度分析氧化还原反应(特征)⑴氧化反应——所含元素化合价升高的反应⑵还原反应——所含元素化合价降低的反应⑶氧化还原反应——有元素化合价升降的化学反应氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。〖讨论分析〗分析元素化合价升、降之间有没有关系？有什么关系？C→CO2共升高4价2CuO→2Cu共降低4价⑷在一个氧化还原反应中，元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。[学学练练]分析下列反应是否属于氧化还原反应？Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4；2Na＋Cl2＝2NaCl;H2＋Cl2＝2HCl[交流小结]因为有元素化合价升降，所以是氧化还原反应。〖讲述〗可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[设问讨论]为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？〖过渡〗让我们从微观粒子的角度认识氧化还原反应。以钠跟氯气反应为例：〖PPt展示〗几种原子的微观结构及形成氯化钠的过程2Na＋Cl2＝2NaCl〖结论〗化合价升降的原因——有电子的得失〖继续探究〗试讨论：在共价化合物HCl的形成过程中没有电子...