《二氧化碳制取的研究》[1]VIP免费

九年级化学第六单元课题2九年制义务教育新课标（（11））了解实验室中制取二氧化碳的原理。了解实验室中制取二氧化碳的原理。教学目标（（22））探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。设计的装置制取二氧化碳。（（44）从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，）从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学校化学的自信心进一步增强学校化学的自信心（（33））了解实验室中制取气体的思路和方法了解实验室中制取气体的思路和方法学习重点和难点探究实验室中制取二氧化碳的装置，并制取二氧化碳资料一：1、含碳酸根离子的化合物[例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3]能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条，把燃着的木条伸入氮气中，木条。3、向石灰水中吹气，现象，说明二氧化碳能让石灰水变浑浊。4、标准状况下，CO2的密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L。5、二氧化碳易溶于水，且与水反应。一、实验室制取二氧化碳的反应原理实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应我们通过下面三个对比实验进行探究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2总反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。结论实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸实验3：稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2问题与问讨论11实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？？22通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应该用什么药品制取二氧化碳？该用什么药品制取二氧化碳？答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧化碳不纯。化碳不纯。答：在实验室用答：在实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石）稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制反应来制取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制取二氧化碳的反应理：1、药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑总反应为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。。。二、怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）问题与讨论1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析制取装置有什么不同，为什么？2H2O22H2O+O2MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热高锰酸钾制取氧气分解双氧水制取氧气由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体发生装置也不同1、二氧化碳和氧气相关性质比较三、探究实验室制取二氧化碳的装置二氧化碳氧气反应物的状态反应条件气体密度比空气大或小是否与水反应固体和液体反应常温大能溶于水并能与水反应固体加热略大不能想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？...