初中化学四月调考复习——第七、八单元基础知识点总结第七单元基础知识点总结1．通常情况下，燃烧是指可燃物与发生的一种的剧烈的、反应。2．燃烧需要的三个条件是：；；。3．可燃物燃烧的剧烈程度取决于可燃物的性质、__、、。4．可燃物在的空间内，地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起。5．灭火的原理有：；；。6、物质发生化学反应生成新物质的同时，常常伴随着的变化，通常表现为的变化；①放热现象，如②吸热现象，如7、三大化石燃料是，是不可再生能源。（1）煤：煤被称为，是古代植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的，主要含有元素。21cnjy.com（2）石油被称为，是古代动植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的，主要含有元素。2·1·c·n·j·y（3）天然气:①天然气的主要成分是甲烷，甲烷俗称沼气；②物理性质：甲烷是一种色、味的气体，溶于水；③化学性质：甲烷易燃烧，产生色火焰，放出热量，反应的化学方程式是。8、使燃料充分燃烧的方法：一是：；二是：。9、煤燃烧时会排出等污染物，这些气体溶于雨水会形成“酸雨”。车用燃油的使用主要产生等污染物。21世纪教育网10、乙醇俗称，其化学式是，燃烧时放出大量的热，用作酒精灯、火锅、内燃机的，可通过高粱、玉米等发酵、蒸馏制得，属能源。21·世纪11、化学燃料是人类生产、生活的主要能源，人们开发的新能源有、、、和等。第八单元知识点总结一、金属的物理性质1．相似性：多数金属有光泽，密度、硬度较，熔、沸点较，具有良好的、性能。2．差异性：汞常温下呈态，铜为色，金为色，的导电能力最强，熔点最高的金属是等。二、合金3．合金：合金是一种物，是在一种金属中加热熔合某些或而制得的，具有特性，其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀等性能也更。4．铁合金：和是两种常见的铁合金。生铁含碳量，硬而脆，可铸造，用来制造铁锅、暖气片、机床底垫等；钢含碳量，坚硬、韧性好、塑性好，可煅轧和铸造，用于制造机械、交通工具和武器等。注意：二者性能差异的主要原因是__________________不同。三、金属的化学性质5．金属与氧气的反应大多数金属都与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：镁、铝等在______下就能与氧气反应，而铁、铜等在常温下与氧气反应。但在高温下可与氧气剧烈反应。铁在氧气中燃烧时的现象是：，化学反应方程式为；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，因此，铝具有较好的性能；化学反应方程式为：___________________________6．金属与酸的反应铁与酸反应的现象：铁丝表面有大量产生，溶液由色变为色。化学方程式：。条件：(1)金属必须位于金属活动性顺序表中的前面；(2)酸一般为或（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。可简记为：“氢前金属能置氢，氢后金属则不能。”7．金属与盐的反应铁与硫酸铜溶液反应的现象：银白色的铁丝表面覆盖一层物质，溶液由色变为色。化学方程式：。条件：(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与的位置无关。但等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。(2)反应一定在中进行，不溶于水的盐一般不与金属反应。如Mg与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。可简记为：“前置后，盐可溶。”四、置换反应8．常见类型：(1)氢气（或碳）与某些金属氧化物反应；(2)金属与酸反应；(3)金属与某些盐溶液反应。注意：(1)铁在置换反应中生成的是显价的铁的化合物；(2)置换反应中一定有元素的变化；(3)置换反应中一定有、的参加和生成。五、炼铁的原理9．一氧化碳还原氧化铁的实验：(1)反应原理：。(2)实验现象：色的氧化铁粉末逐渐变成色，生成的气体能使澄清的石灰水变，尾气点燃产生火焰。(3)实验步骤：反应前先通一段时间的后加热，目的是为了；实验完毕后要先撤，继续通入气体，直到玻璃管冷却，目的是，同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸。(4)尾气处理：因一氧化碳有毒，关于该气体的实验都要注意尾气的处理，可____________...
