基本概念(物质的性质和变化)课件VIP免费

二、物质的性质和变化1.物质的性质物理性质化学性质不需发生化学变化就表现出的性质。如：色、态、味、密度、硬度、熔沸点、溶解性、光泽等。在化学变化中表现出的性质。如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、中性、两性、热稳定性、可燃性等2.物质的变化物理变化化学变化(化学反应)两者的本质区别：是否有新的物质生成化学变化(实质)从分子角度：从化学键角度：分子的分离和原子的重新组合旧键的断裂和新键的形成思考1：下列变化一定属于化学变化的是（）⑧蛋白质的变性①导电②爆炸③变色④发光⑤缓慢氧化⑥白磷转化为红磷⑦橡胶老化化学反应(类型)(1)从形式上:化合、分解、置换、复分解(2)从电子转移氧化-还原反应非氧化-还原反应一般氧化-还原反应(无电流)电化学(伴有电流)原电池电解池(3)从参加反应的微粒离子反应分子反应(4)从反应的程度(5)从反应的热效应可逆反应和不可逆反应放热反应和吸热反应(一)化学反应中的能量变化1.化学反应都伴随着能量变化反应热：指化学反应过程中放出或吸收的热量符号：△H放热反应△H<0旧键断裂吸收的能量<新键形成放出的能量反应物具有的总能量>生成物具有的总能量吸热反应△H>0旧键断裂吸收的能量>新键形成放出的能量反应物具有的总能量<生成物具有的总能量2.热化学方式(1)热化学方程式的书写方法：(1)写出配平的化学方程式(2)注明反应物、生成物的聚集状态(3)写出反应热的符号(H)△、“+、-”、数值、单位(kJ/mol)(2)注意事项(1)热化学方程式中各物质前的计量系数表示物质的量，不表示分子个数，因此在必要是可以是分数。(2)当化学计量系数变化时，△H也发生相应变化(即△H与计量系数成正比)(3)H△的含义：△H表示每个单位量进程反应放出或吸收的热量，与反应是否可逆无关思考2：将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________.思考3：已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol△，在恒温恒压的密闭容器中进行下列反应：通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出的热量为QkJ，则Q____92.4(填>,<或=)，理由是_____________________________________.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)H=-752kJ/mol△<92.4表示1molN2和3molH2完全反应放出的热量，Q表示1molN2和3molH2反应达到平衡时放出的热量，因此Q<92.43.盖斯定律及其应用化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的反应热是相同的化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关因此热化学方程式具有数学运算的性质（热化学方程式可以加减运算）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热很难测得或无法直接测得，利用盖斯定律就可间接计算求得。如：碳燃烧生成CO，同素异形体的相互转化等。4.燃烧热:在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量思考4：已知0.4molC2H2完全燃烧生成液态水时放出520kJ的热量，写出该反应的热化学方程式和燃烧热化学方程式_______________________________________.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJ/mol△注意：(1)生成稳定的氧化物(2)可燃物为1mol(3)热化学方程式应以可燃物的计量系数为1进行配平5.中和热:在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量。思考5：已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，则1mol浓硫酸和2mol氢氧化钠溶液反应放出的热量是______kJ.注意：(1)酸碱均为稀溶液(2)酸碱都指强酸和强碱(3)H=-57.3kJ/mol△(4)热化学方程式应以H2O的计量系数为1进行配平>114.6再见