2011届高考二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编10(选修3）1.I．固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子（2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______（3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+，写出其电子式___________II．钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。（4）写出Cu3+的电子排布式：（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：（6）根据（5）所推出的化合物的组成，（该化合物中各元素的化合价为Y+3、Ba+2），计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为_______________。答案：（1）12（2）Cu74%（3）SP（4）1s22s22p63s23p63d8（5）YCu3Ba2O7（6）2:12.（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：(填“a”或“b”)，理由是：。（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是用心爱心专心1钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为。答案：（1）I．IIIAII．IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（2）I．3d24S2II．①BaTiO36②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O3.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为.（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为；（每个球均表示1个原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化用心爱心专心2学式为，其晶体中所含的化学键类型为。答案：（1）Na＜Al＜Si＜N（2）高，NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（3）sp2，平面正三角形（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）[Cu(NH3)4]2+（5）Cu3N（6）AlN，共价键4.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②[③④⑤⑥⑦⑧[⑨⑩试填...
