第四章第三节电解池VIP免费

第三节电解池第四章-电化学基础氢气氧气电解电解水：2H2O2H2＋O2+—思考回忆1、电解质是指在_______________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_________或______状态下离解成____________的过程。3、原电池是_______________的装置。4、构成原电池的条件是水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能⑷自发发生氧化还原反应。⑴两个电极；⑵电解质溶液或熔融态电解质；⑶形成闭合回路；实验现象:阴极：电流表的指针：阳极：石墨棒上逐渐覆盖了一层。石墨棒上有放出，并可闻到，同时看到试纸变为色。发生偏转红色固体气泡刺激性的气味蓝湿润的碘化钾淀粉P79实验4-2结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作_________运动；在外电源的作用下(直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前提。自由定向电解P79实验4-2实验结论一、电解原理结论2.电极反应式阳极：阴极:Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑电解2Cl—-2e—=Cl2↑Cu2++2e—=Cu总反应：离子化合价升高或失去电子离子化合价降低或得到电子(氧化还原反应)P79实验4-2区别电离：CuCl2Cu2++2Cl—电离(氧化反应)(还原反应)或CuCl2Cu+Cl2↑电解实验结论①离子移动通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；通电后：Cu2+Ｈ＋移向阴极，Cl－ＯＨ－移向阳极；②电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ⅰ通电前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-－＋阴极阳极Ⅱ通电后一、电解原理：阳极：阴极：本实验的微观解释Cu2+oooooooooooooooooooo－＋－＋阴极阳极CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动③电解池中离子和电子的移动方向一、电解原理1、电解的概念使通过电解质溶液而在引起反应的过程叫做电解。注意：①电流必须是而不是交流电。②的电解质也能被电解。电流阴、阳两极氧化还原直流电熔融态2、电解池:借助于引起的装置，也就是把转变为的装置叫做电解池或电解槽。3、构成电解池的条件（1）电源。（2）两个电极。其中与电源的相连的电极叫做，与电源的相连的电极叫做。（3）电解质或电解质。电流氧化还原反应电能化学能直流正极阳极负极阴极溶液熔融态(4)形成闭合回路。小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应电源、电极、电极反应关系电极反应：阳氧化、阴还原(阳氧)离子流向:异性相吸电解池与原电池有哪些异同电解池与原电池有哪些异同①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路形成条件将电能转变成化学能的装置将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同电解池与原电池有哪些异同((续续))电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电子流向阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称电解池原电池装置负极正极负极正极导线导线练习1分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池①③⑤⑥⑦A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变阴极阳极阴极d：阳极c：2Cl––2e–＝Cu2++2e–＝CuC练习2：如右图是电解氯化铜...