化学计量在实验中的应用(二)气体摩尔体积[复习回顾]通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来：()()[引入]通过摩尔质量,我们就可把宏观质量转化为物质的量。若是能知道1摩的体积,不就可直接把体积转化为物质的量吗？[交流讨论]完成教材上几种体积的计算已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：（固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01×105Pa、293K时的测定值）物质状态1mol该物质的质量（g）密度（g·cm-3）1mol物质具有的体积（L）Fe固56g7.87.2×10-3Al固27g2.810×10-3H2O液18g1.018×10-3H2SO4液98g1.8358.3×10-3H2气2.01g0.08922.4O2气32.00g1.42922.4CO2气44.01g1.97722.3①相同条件下，1mol的固体、液体体积。②相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体。③相同条件下，1mol的不同气体体积。[问题探究]阅读教材影响物质体积大小的因素1、影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）2、影响固、液体物质体积大小的主要因素3、影响气体物质体积大小的主要因素通过分析数据分析我们看出相同条件下1摩气体的体积是相同的,正好我们可利用这特点针对气体把体积转化为物质的量.[气体摩尔体积]二、气体摩尔体积1、定义：2、符号：3、定义式：4、常用单位：三气体摩尔体积特例、在273K，101KPa（标准状况）下，1mol任何气体所占的体积都约为[知识拓展]1、20℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？2、只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？3、气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体积约为[典型例题]()()例1、在标准状况下24g氧气的体积为多少？完成当堂训练[课堂小结]第2课时二．阿伏加德罗定律[巩固]在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()A气体的种类B气体的分子数C分子本身的大小D分子间的平均距离[你知道吗]同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？一、阿伏加德罗定律1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子数。①使用范围②该定律称为四同定律，找出四同、、、③标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为阿伏加德罗定律的经验公式：PV=nRT2.阿伏加德罗定律几个重要推论3.相对原子质量的几种算法例题讲解例1.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A.60B.32C.44D.28完成巩固练习×22.4L/mol×NA×M质量m物质的量n微粒N气体的体积(标准状况下)有联系吗？÷M÷NA÷22.4L/mol
