福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷4-鲁科版VIP专享VIP免费

福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《化学反应原理》专题三练习卷（四）（鲁科版）1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项()2．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定结束时，读数俯视D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下3．如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）4．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A．3B．4C．5D．67．在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10－12，若用pH一样的定义规定pD，则pD＝－lgc(D＋)，则该温度下：(1)纯重水的pD＝________。(2)1L溶解0.01molNaOD的D2O溶液中，其pD＝______。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙ABCDX/mol·L－10.120.040.030.09Y/mol·L－10.040.120.090.03序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.00618．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．已知100℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12.现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，呈______性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)，呈________性(填“酸”“碱”或“中”)．9．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)．现用0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的无色草酸溶液．反应的离子方程式是2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋3H2O.请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_____________________．A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．漏斗(2)不用____________(填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因________________________________________________________________________(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，判断到达终点的现象是:_________．(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)，根据(b－a)mL计算得到的草酸溶液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)．装KMnO4溶液的滴定管在滴定前尖嘴部位无气泡，滴定后出现气泡，这样会使草酸溶液浓度________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)．(5)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL．(6)几次滴定消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号1234消耗KMnO4溶液的体积(mL)20.0520.0018.0019.95则该H2C2O4溶液的物质的量浓度为(保留小数点后四位)．26、【解析】由D2O的离子积常数为1×10－12知c(D＋)·c(OD－)＝1×10－12，知纯重水在该温度下c(D＋)＝1×10－6mol/L，所以pD＝－lgc(D＋)＝－lg(1×10－6)＝6。而由题意知c(NaOD)＝0.01mol/L，即c(OD－)＝0.01mol/L，则c(D＋)＝KW/c(OD－)＝1×10－12/0.01＝1×10－10(mol/L)，pD＝－lgc(D＋)＝－lg(1×10－10)＝10。【答案】(1)6(2)107、100℃时水的pH＝6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色．答案：(2)淡黄色中＜中8、解析：(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器可得出正确答案．(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性3KMnO4溶液．(3)MnO为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点．(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏低．答案：(1)ADEFGH(2)碱酸性KMnO4溶液浓度具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(3)不需要当溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色(4)少小偏小(5)25.40(6)0.0025mol·L－14