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福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷4-鲁科版VIP免费

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福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《化学反应原理》专题三练习卷(四)(鲁科版)1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示从下表中选出正确选项()2.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线C.滴定结束时,读数俯视D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下3.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()4.在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为()A.3B.4C.5D.67.在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12,若用pH一样的定义规定pD,则pD=-lgc(D+),则该温度下:(1)纯重水的pD=________。(2)1L溶解0.01molNaOD的D2O溶液中,其pD=______。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙ABCDX/mol·L-10.120.040.030.09Y/mol·L-10.040.120.090.03序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.00618.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH,需用pH计.已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12.现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显______色,呈______性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH________7(填“>”“=”或“<”),呈________性(填“酸”“碱”或“中”).9.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现用0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的无色草酸溶液.反应的离子方程式是2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+3H2O.请完成下列问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_____________________.A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.漏斗(2)不用____________(填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液,试分析原因________________________________________________________________________(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,判断到达终点的现象是:_________.(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”),根据(b-a)mL计算得到的草酸溶液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”).装KMnO4溶液的滴定管在滴定前尖嘴部位无气泡,滴定后出现气泡,这样会使草酸溶液浓度________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”).(5)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为mL.(6)几次滴定消耗KMnO4溶液的体积如下:实验序号1234消耗KMnO4溶液的体积(mL)20.0520.0018.0019.95则该H2C2O4溶液的物质的量浓度为(保留小数点后四位).26、【解析】由D2O的离子积常数为1×10-12知c(D+)·c(OD-)=1×10-12,知纯重水在该温度下c(D+)=1×10-6mol/L,所以pD=-lgc(D+)=-lg(1×10-6)=6。而由题意知c(NaOD)=0.01mol/L,即c(OD-)=0.01mol/L,则c(D+)=KW/c(OD-)=1×10-12/0.01=1×10-10(mol/L),pD=-lgc(D+)=-lg(1×10-10)=10。【答案】(1)6(2)107、100℃时水的pH=6,但溶液仍呈中性,因此pH试纸的颜色仍为淡黄色.答案:(2)淡黄色中<中8、解析:(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似,由中和滴定实验所需仪器可得出正确答案.(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛放酸性3KMnO4溶液.(3)MnO为紫色,Mn2+为无色,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点.(4)滴定后俯视液面,所读体积偏小,所测浓度比实际浓度偏低.答案:(1)ADEFGH(2)碱酸性KMnO4溶液浓度具有强氧化性,能腐蚀橡胶管(3)不需要当溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色(4)少小偏小(5)25.40(6)0.0025mol·L-14

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