2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编8-新人教版选修3VIP专享VIP免费

2011届高考二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编8(选修3）1.已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因是。（3）D元素与氟元素相比，电负性：DF（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘（4）离子化合物CA，的电子式为，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是（填选项序号）。A．极性键B．非极性键C．配位键D．金属键（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；lmolB2A4分子中含键mol。答案：（1）22626101ls2s2p3s3p3d4s（2）C、O、N（1分）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。（3）＜B、C（4）B、D（5）sp2杂化；52.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程用心爱心专心1式是；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性说明理由。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）（3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定3.图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.99[1.860.751.17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2—-2—-4-3-1—-3-4试回答下列问题：（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是。（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是。（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成个σ键，个π键。（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是，理由是用心爱心专心2答案：（1）B第4周期第IB族1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar]3d104s1(2)CO2、CCl4（其他合理答案参照给分）分子晶体原子晶体（3）71（4）IIIAIVA；bA点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力4.Ⅰ、在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有和。Ⅱ、1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图1图2(1)铁原子的基态电子排布式为_____________________________；(2)铁晶体中铁原子以__________键相互结合。(3)在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183K以上...