高二化学精品课件原电池的原理及应用VIP免费

第四节原电池原理及应用实验3-8：现象左杯：铁丝上有气泡产生右杯：铜丝上也有气泡产生原电池概念：把化学能转化为电能的装置叫原电池。电极名称：负极（较活泼金属）：电子流出的一极正极（较不活泼金属或惰性电极）：电子流入的一极一、原电池原电池原理：氧化还原反应（在两极上发生）正极：发生还原反应负极：发生氧化反应如：2H++2e-===H2↑如：Zn–2e-===Zn2+电池反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑构成原电池的条件：1、电极：活动性不同的金属或金属和非金属3、电解质溶液2、电极要接触（或用导线）电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极锌片Zn－2e－==Zn2+氧化反应Zn原子Zn片→Cu片正极铜片2H++2e－==H2↑还原反应H+离子电极电极材料反应类型电子流动方向负极还原性较强的金属氧化反应负极向外电路提供电子正极还原性较弱的金属还原反应正极从外电路得到电子Zn练习：下列装置能否构成原电池？若可，请写出电极方程式并标出电极符号和电子流向原电池原理的应用：作业课本：P.68一~二优化设计：P.101自学导引：一P.1021~4二、化学电源1、干电池负极（锌筒）：Zn–2e-===Zn2+正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-===Mn2O3+2NH3+H2O2、铅蓄电池正极：PbO2负极：Pb电解质溶液：H2SO4(密度为1.25g/cm3—1.28g/cm3)3、银-锌蓄电池用于卫星、火箭、空间电视转播站4、锂电池优点：高能、质轻、电压高、工作效率高和储存时间长。用途：电脑、照相机、手表、心脏起搏器、手机和火箭、导弹的动力电源。5、新型电池负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2H2+O2===2H2O优点：能量转化率高、不污染环境。废旧电池回收减少污染节约资源三、金属的腐蚀1、化学腐蚀2、电化腐蚀（1）析氢腐蚀负极(Fe)：Fe-2e-==Fe2+正极(C)：2H++2e-==H2↑思考：用锌和稀硫酸制取氢气时，滴加少量硫酸铜会加快产生氢气的速率，为什么？2、吸氧腐蚀负极(Fe)：2Fe–4e-==2Fe2+正极(C)：2H2O+O2+4e-==4OH-3、金属的防护（1）制成合金（2）喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、钝化（3）电化学保护法。小结原电池构成原电池的条件（判断）原电池概念（正负极判断）原电池原理（电极反应式、电子流动方向）化学电源干电池铅蓄电池银-锌蓄电池锂电池新型电池金属腐蚀1、化学腐蚀2、电化腐蚀析氢吸氧金属防护（1）制成合（2）喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、钝化。（3）电化学保护。