第二单元课题3制取氧气VIP免费

课题课题33制取氧气制取氧气实验室制取氧气的方法3、加热氯酸钾固体。1、加热高锰酸钾固体2、分解过氧化氢(也叫双氧水）溶液；试管试管铁架台铁架台洒精灯洒精灯导管导管集气瓶集气瓶水槽水槽课本第37页实验2-5图2-14实验编号（1）（2）现象带火星的木条复燃导管口有气泡冒出高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用课本第38页实验操作实验现象实验结论①在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下过氧化氢可以产生氧气，但速率较慢②向上述试管中加入二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中有大量气泡冒出，木条复燃加入二氧化锰后，过氧化氢产生氧气，但速率加快③待实验②的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中有大量气泡冒出，木条复燃反应后剩余的二氧化锰后仍能加速过氧化氢的分解④将试管内的剩余物过滤，把二氧化锰洗净、干燥、称量反应后所得的二氧化锰的质量与原来相同。反应前后二氧化锰的质量不变二氧化锰加快了过氧化氢产生氧气的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有改变。是这个反应的催化剂（一变二不变）实验编号现象分析（1）（2）（3）结论有少量气泡冒出，木条没有复燃有大量气泡冒出，木条复燃有大量气泡冒出，木条复燃常温下过氧化氢可以产生氧气，但速率较慢加入二氧化锰后，过氧化氢产生氧气的但速率加快反应后剩余的二氧化锰后仍能加速过氧化氢的分解二氧化锰加快了过氧化氢产生氧气的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有改变。是这个反应的催化剂过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2H2OO2催化剂：（1）概念：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）。（2）特点“一变”：改变反应速率“二不变”：质量和化学性质不变（3）有的催化剂可以加快反应速率，有的催化剂可以减慢反应速率。（4）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。（5）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（6）催化剂不具有“专一性”：一种物质可能是多个化学反应的催化剂，一个化学反应，也可能有多种催化剂。（7）催化剂的应用：生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气KClO3KClO2KMnO4高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热过氧化氢水+氧气二氧化锰K2MnO4MnO2O2H2O2H2OO2KClO3KClO2观察上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？（一变多）（一变多）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。特点：（一变多）反应物只有一种。特点：（一变多）反应物只有一种。ABAB→→A+BA+B分解反应分解反应：：由一种物质生成两种或两种以上由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。其他物质的反应。AB→A+AB→A+BB化合反应化合反应：：由两种或两种以上物质生成由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。另一种物质的反应。A+B→A+B→ABAB知识对比知识对比：：两大基本反应类型两大基本反应类型（多变一）（多变一）（一变多）（一变多）氧气的实验室制法一、加热高锰酸钾制取氧气1、药品：高锰酸钾2、反应原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O23、仪器及其装置仪器：试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、带导气管的橡皮塞、集气瓶、（水槽）、药匙（（11））仪器：仪器：试管试管铁架台铁架台洒精灯洒精灯导管导管集气瓶集气瓶水槽水槽装置：固体+固体加热气体发生装置收据装置棉花安装顺序：安装顺序：““先左后右，由下而上””实验室制氧步骤查：检查装置的气密性装：装化学药品定：把装置固定在铁架台上点：点燃酒精灯加热收：收集氧气，排水法、向上排空气法离：把导管撤离水面熄：熄灭酒精灯谐音：“茶庄定点收利息”4、实验步骤检查装置的气密性•先把导管一端浸入水里，两手紧握容器外壁，若导管口冒气泡，松开手后，导管内形成...