第二章认识空气、保护空气巩固基础:这是你最后的机会.自我提高:学习时当全力以赴.学习目标1.认识空气的组成及测定方法.2.会从宏观和微观方面区分纯净物和混合物.3.认识空气污染及防治措施.4.理解构成物质的微粒：原子、分子、离子.5.掌握原子的构成.重点:1.认识空气的组成及测定方法.2.理解构成物质的微粒：原子、分子、离子难点:掌握原子的构成.第一部分空气的成分及测定一、空气的组成空空气气氧气二氧化碳稀有气体氮气78%21%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)（体积分数）其他气体杂质1、氮气的性质和用途无色、无味的气体；难溶于水；密度比空气小；熔沸点低。氮气化学性质很稳定,常温下很难和其它物质发生反应,但在高温高能量条件下可与某些物质反应.用途：物理性质:化学性质:化工原料食品充气包装冷冻剂超导试验车保护气制氮肥2,氧气:物理性质：无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气大.可由无色气体变成淡蓝色液体或固体.化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性.（1）供给呼吸（2）支持燃烧用途:物理性质:无色无味的气体,能溶于水,密度比空气大.可由无色气体变成无色液体或雪花状固体.化学性质:1.能与氧气反应:C+O2===CO22C+O2===2CO2.能与水反应:CO2+H2O=H2CO33.能与C反应:CO2+C===2CO4.能与碱溶液反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O用途:1.制饮料2.做致冷剂3.灭火4.光合作用原理5.化工原料.3.二氧化碳:点燃点燃高温4、稀有气体:（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称练习题1.空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压——集气瓶内的水无法上升到顶部。2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立——有气泡冒出。3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好——双手挤压，有压力4）朝人扇扇子、树叶在动———有风5）给车胎打气———涨起来3、空气中按体积计算，含量最多的气体是（）A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体4、在100升空气里氧气的体积大约是（）A78升B78%C21升D21%5、空气中氧气与氮气的体积比约为（）A4：1B1：4C1：5D5：1BCB2.如何证明空气中含有以下气体?⑴.二氧化碳⑵.水蒸气拉瓦锡研究空气成分所用的装置1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成二、探究空气的组成:【实验2-1】测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧，放热，发出黄色火焰，产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，水进入瓶内约1/5体积4P+5O2====2P2O5五氧化二磷实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。反应式：点燃1、红磷+氧气点燃1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。关于“实验”的讨论：答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水2.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？3.在实验中如果进入水的体积大于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？①未夹紧弹簧夹；②操作慢，空气逸出。4.选择测定空气中氧气含量的实验的药品有什么要求？①在空气中能燃烧；②只与空气中的氧气反应；③生成物中没有气体。答：有残余的氧气若红磷的量不足，氧气没有被消耗完；如果红磷的量充足，氧气含量较低时，红磷将熄灭，氧气同样剩余。继续讨论：答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。5、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气6、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？7、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？防止白烟污染空气。纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。思考：空气和氧气、矿泉水和蒸馏水有什么区别吗？空气由多种物质组成（1）混合物：如：海水河水矿泉水矿石等（2）纯净物：如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O氧气三、混合物与纯净物由一种物质组成纯净物和混合物的比较纯净物混合物组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质固定不固定表示方法有化...
