1氧化还原反应判断正误1．金属阳离子只有还原性。()2．难失电子的物质一定易得电子.()3．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。()4．金属单质只有还原性。()5.失去电子越多的原子，还原性越强。()6.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。()热点一物质氧化性、还原性的判断及强弱比较1．依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2．依据金属、非金属的活动性顺序3．依据元素周期表4．依据反应条件及反应的剧烈程度5．依据氧化还原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高氧化剂氧化性越强。6．依据电化学原理(1)原电池还原性：负极>正极。(2)电解池：阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋巩固练习1.下列说法中正确的是()A．氧化性E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D2.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是()A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br23．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－2根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2－是XO的还原产物热点二氧化还原反应的基本规律1．守恒规律2．先后规律3.价态归中规律4.难易规律1，根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则下列有关说法中，不正确3的是()A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．线段AB表示Fe2＋被氯气氧化C．线段BC表示生成4molFe3＋D．原溶液中n(Br－)＝6mol3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为()A．1/5molB．2/5molC．3/5molD．11/5mol4．已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO4－C.Cl2D.HNO25．某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶16．向100mLFeBr2溶液中通入2.24L(标况下)Cl2反应完全后,溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质,则原溴化亚铁溶液的浓度为()A.0.1mol/LB.1/3mol/LC.1mol/LD.1.2mol/L7．在一定条件下，RO3n－和氯气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+78.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保组织的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3二、非选择题1，已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)(1)若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。4(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________________________。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。
