第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素复习回忆1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。2、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%复习回忆4、活化能和反应速率的关系:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。5、催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率,反应速率大幅提高.分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件化学反应速率主要取决于有效碰撞的几率所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应的速率.1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。影响反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素）：参加反应物质的性质①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。一、浓度对反应速率的影响阅读课本实验2-2,总结出浓度对化学反应速率的影响.同浓KMnO4首先褪色原反应液浓度大原反应液浓度小2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内分子总数增加使得活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。练习：100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液BC原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。2、压强对反应速率的影响。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强增大→体积减小其他条件不变→V↑→C增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。注意：对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3...
