浓度催化剂温度影响化学反应速率的因素初步归纳为：2.温度1.浓度3.催化剂内因：反应物本身的性质决定性作用外因:复习回忆1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。2、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分。复习回忆4、活化能和反应速率的关系:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。5、催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件先回顾上节学过的化学反应速率的含义∶•(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。影响化学反应速率的因素有哪些呢？•化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？•我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。影响速率的因素∶一、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。•化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程•——旧键断裂，新键生成——影响化学反应速率的因素二、外因(反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等)化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合，生成生成物分子的过程；也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子形成的先决条件。如化学键的形成的过程∶旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应；因此，反应物分子(或离子)的碰撞是发生的。例如在101kPa和500OC时，0.001mol/L的HI气体，每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x1028次之多。又如2，在常温下常压下,H2和O2混合可以长时间共存而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都能发生化学反应。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。对比实验影响因素1影响因素2影响因素3实验1改变不变不变实验2不变改变不变实验3不变不变改变方法导引：1.研究某一因素影响时，要设计对比实验2.科学可行简约安全3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等方案1:设计对比实验探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤：试管药匙量筒胶头滴管实验仪器:实验药品:NaHCO3粉末已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3.0mol/L的盐酸0.1mol/L的盐酸取取22支试管，向试管中分别加入等量支试管，向试管中分别加入等量的的碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中加入加入2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试的盐酸，另一支试管中加入管中加入2mL3.0mol/L2mL3.0mol/L的盐酸的盐酸方案二:设计对比实验探究温度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O40.1mol/LH2SO4实验步骤：已知:Na2S2O4+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O试管烧杯量筒胶头滴管酒精灯实验药品:实验仪器:P21实验2-3方案三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响实验步骤：实验仪器实验仪器::试管量筒胶头滴管试管量筒胶头滴管药匙实验药品实验药品::HH22OO22,...
