1第2课时盐类水解反应的利用21.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度大小的比较问题。3影响盐类水解的因素1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质---------越弱越水解酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。——浓度越小越水解。——温度越高越水解。外因——化学平衡移动原理4在必修1学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？5【例1】相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH由大到小的顺序为：pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.由pH相对大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜H2SO4碱性:NaOH＞NH3·H2O1.判断盐溶液的酸碱性及强弱，并比较盐所对应酸碱性的相对强弱盐类水解的应用62.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小【例2】25℃时,在均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB73.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断【例3】能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.醋酸能使石蕊试液变红B.醋酸能被氨水中和C.醋酸钠溶液的pH＞7D.常温下,0.1mol/LHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/LCD8【例4】为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清的CuCl2溶液？热水：升温能够促进水解配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸4.配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解提示：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+9【例5】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3·H2OD.K2SD5.盐溶液中离子种类多少的判断提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒106.离子的大量共存要考虑盐类的水解Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-不能大量共存【例6】下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是（）A.Na+、H+、Cl-、HCO3-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C.Al3+、Na+、CO32-、SO42-D.NH4+、K+、Cl-、CO32-CCuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4提示：一些特殊情况分析117.加热蒸发可水解的盐溶液【例7】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O⑴加热促进水解⑵HCl挥发FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl提示：【例8】Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么？提示：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸发掉，因此仍得到Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3====Al2(SO4)3+6H2O12关于溶液蒸干的总结盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响.（1）KMnO4溶液、NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3。NH4HCO3蒸干后无固体。（2）AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。（3）Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为Al2(SO4)3。（4）Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得到的固体为Na2SO4。13【例9】用一种试剂鉴别NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2S、AgNO3五种无色溶液。【例10】KNO3(aq)中混有少量Fe3+，如何除去？AlCl3溶液加热、过滤8.鉴别物质和除杂质时利用盐的水解14重点探究判断溶液中离子浓度的大小重要的“三个守恒”以Na2CO3溶液为例。⒈电荷守恒：因溶液呈电中性，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)15阳离子：Na+、H+阴离子：OH-、S2-、HS-再如：Na2S溶液Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-C(Na+)+C(H+)==C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-)162.物料守恒：元素的原子数目守恒。某原子的原始的浓度等于该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)](碳原子守恒)如：Na2S溶液Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-...
