高中化学《化学反应的热效应》学案选修四VIP免费

第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应一、反应热的涵义1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。2、符号：用Q表示Q>0，表示_________；Q<0，表示_________；3、单位：____________或____________4、热量与比热的关系：___________________________[思考]①、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应②、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？二、化学反应的焓变1、焓的定义物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来表示，符号为_______。用焓变（∆H）来描述与反应热有关的能量变化。△H＝H（反应产物）－H（反应物）△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。2、反应热与焓变的关系热化学研究表明，对于下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=∆H，其中：Qp表示在不变的条件下化学反应的反应热。〖反馈练习〗1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。3、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应三、热化学方程式及其书写1、概念：热化学方程式：。2、意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。3、书写注意事项：（1）要注明反应物和生成物的（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。（2）要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。（4）△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表。△H的单位是：或。〖反馈练习〗1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；②2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；③1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。④4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。〖课堂练习〗1、下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反D．氧化钙溶于水3、25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()。A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ／mol4、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()。A.196.64kJB.196.64kJ／molC.<196.64kJD.>196.64kJ5、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少6、下列反应是放热...