第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时★学习目标1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离等概念2.学会区分电解质和非电解质、强电解质和弱电解质3.掌握电解质的电离结果，能对比电解质溶液导电能力的强弱。★课前预备1.电解质、非电解质(1)在________里或________状态下能够导电的________叫做电解质。酸、碱、盐属于典型的电解质。(2)在________里和________状态下都不导电的________叫做非电解质。大多数有机物、非金属氧化物属于典型的非电解质。2.电离电解质在水溶液里或熔融状态下产生________________的过程叫做电离。3.酸的新认识：电离时生成的阳离子________是________的化合物。4.请写出常见的带电荷的原子团：NH4＋、OH－、SO42－、________________________★知识体系1.电解质、非电解质请根据定义分析思考问题：思考1：BaSO4、CaCO3是两种沉淀，它们属于电解质吗？答：思考2：Fe、稀盐酸也能导电，它们属于电解质吗？答：思考3：CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，它们属于电解质吗？答：根据以上思考问题，请你尝试总结出判断电解质的依据？①②③2.强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大部分盐、部分金属氧化物也属于强电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。弱酸、弱碱、H2O3.电解质溶液导电的原理电解质在水溶液中会电离出可以自由移动的离子，离子是带电荷的，就相当于具有了可以自由移动的电子，在外电源的作用下，能够定向移动，溶液中就形成了电流，溶液就导电了。例：请写出NaOH、NaHSO4的电离方程式解：NaOH=Na＋＋OH－NaHSO4=Na＋＋H+＋HSO4－练习：请写出下列电解质在溶液中的电离方程式。Ba(OH)2=Na2SO4=4.影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液中离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强。每个离子所带电荷：每个离子所带电荷越多，导电能力越强。例：请比较0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LMgCl2溶液的导电能力大小。解：NaCl溶液中的离子浓度：NaCl=Na＋＋Cl－即每个NaCl在溶液中能电离出2个离子。则此溶液中离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/LMgCl2溶液中的离子浓度：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－即每个MgCl2在溶液中能电离出3个离子。则此溶液中离子浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L因MgCl2溶液中离子浓度大于NaCl溶液中离子浓度，而且Mg2＋所带电荷大于Na＋所带电荷。所以0.1mol/L的MgCl2溶液的导电能力大于0.1mol/L的NaCl溶液的导电能力。5.酸、碱、盐的新认识根据对酸的新认识，你能重新认识一下碱和盐？碱：电离时生成的阴离子________是________的化合物。盐：电离时，生成________________和________的化合物。例：NaHSO4属于酸吗？解：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－电离出的阳离子除了H＋，还有Na＋，因此不属于酸。★课堂练习1.下列物质中属于电解质的是（）A.盐酸B.Mg(OH)2C.FeD.SO32.下列物质中属于强电解质的是（）A.NH3·H2OB.BaSO4C.H2CO3D.H2O3.下列溶液中导电能力最强的是（）A.0.1mol·L－1的NaCl溶液500mLB．0.2mol·L－1的MgCl2溶液300mLC．0.3mol·L－1的AlCl3溶液200mLD．0.4mol·L－1的KCl溶液100mL4.下列物质中属于盐类的是（）A.KHCO3B．H3PO4C．HID．Cu(OH)25.请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。Ca(NO3)2=Al2(SO4)3=Mg(NO3)2=NH4Cl=★课后作业1.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A.Na2SB.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl2.下列物质中，属于电解质的是（）A.二氧化碳B.蔗糖C.石墨D.硝酸钾3.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A.NaClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢4.下列物质能导电的是（）A.盐酸B.液态氯化氢C.干冰D.氯化钠晶体5.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（）A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐D．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵能电离出铵根离子，所以为盐.6.对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C....
