高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第三课时 物质的量浓度学案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学学案VIP免费

第三课时物质的量浓度学习目标：1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。1．物质的量浓度(1)含义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质)(2)表达式：cB＝。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1。2．配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液(1)完成该实验，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、_胶头滴管。(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积。②容量瓶有不同的规格，常用的有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL和1000_mL等几种。③使用容量瓶时要注意以下几点：a．不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能作反应容器；e.不能长期贮存溶液；f.使用前要检验容量瓶是否漏水。(3)配制实验步骤①计算氯化钠的质量是5.85_g；用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9_g。②溶解：将氯化钠置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。③转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。④洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。⑥振荡、摇匀。把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5g氯化钠溶于1L水中，得到1mol·L－1的氯化钠溶液()(2)0.5mol·L－1氯化钙溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1()(3)从2mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1()(4)容量瓶在使用前应检查是否漏液()(5)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解()(6)实验室需要950mL0.1mol·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1000mL容量瓶()(7)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流()(8)配制1L0.1mol·L－1硫酸铜溶液，需要25gCuSO4·5H2O()[答案](1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√2．1mol·L－1NaCl溶液表示()A．1molNaCl溶于1L水中B．58.5gNaCl溶于941.5g水中C．溶液中含1molNaClD．1L溶液里含有58.5gNaCl[解析]公式cB＝中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1L，溶液的体积不一定是1L，A错误；溶液的体积无法确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝c·V＝1mol·L－1×1L＝1mol，m＝n·M＝1mol×58.5g·mol－1＝58.5g，D正确。[答案]D知识点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)在公式cB＝中①溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(2)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(3)整体与部分的关系：如0.1mol·L－1AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1。(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如ag胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝mol·L－1。2．物质的量浓度相关计算(1)由溶液中溶质的质量或微粒数，计算物质的量浓度①若已知溶质质量(2)由标准状况下气体的体积计算其溶于水后物质的量浓度①若已知溶液的体积②若已知溶液的密度假定气体的摩尔质量为Mg·mol－1，VL(标准状况下)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3。计算过程：1)先计算溶质的物质的量：n＝mol；2)再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3L·mL－1＝L；3)后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝mol·L－1。(3)溶液的稀释与混合①稀释时溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(...