高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

氧化还原反应一、氧化还原反应示例讲解1：以下反应为例：+2+20+4CO+CuOCu+CO2还原产物氧化产物得到氧元素的物质CO化合价升高电子被氧化氧化反应还原性剂产物失去氧元素的物质CuO化合价降低电子被还原还原反应氧化性剂产物电子得失电子偏移本质特性【练习题】指出以下反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（1）2Na+Cl22NaCl（2）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（3）2H2O2H2↑+O2↑（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（7）Cl2+2HBr=Br2+2HCl（8）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（9）2H2S+SO2=2H2O+3S↓2：双线桥法失2e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得2e-（1）双线桥法——表示物质的流向。（2）从反应物到生成物，标注“得、失”。电子转移化合价的升降点燃通电3：单线桥法2e-Zn+2H+=Zn++H2（1）单线桥法——表示电子的流向（2）从还原剂到氧化剂二、氧化还原反应的配平1：配平步骤：（1）标化合价（变价）和电子转移；（2）找最小公倍数（得失电子数相同）；（3）写变价元素的系数；（4）对于不变价元素，先金属后酸根、再配氢查氧。2：示例讲解（1）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应H2S+SO2=S+H2O（2）氧化剂和还原剂分属不同的物质、不同的元素H2S+HNO3=S+NO+H2O（3）氧化剂和还原剂分属同种物质的不同元素MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+H2O一部分盐酸（氯离子）体现了还原性，另一部分体现了酸性（成盐）Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O一部分硫酸（硫离子）体现了氧化性，另一部分体现了酸性（成盐）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（相同价态）—歧化反应NO2+H2O=HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO（5）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（不同价态）NH4NO3=N2+HNO3+H2O（6）待定系数法方法局限性：元素守恒时，电子不一定守恒。FeS2+O2=Fe2O3+SO2【练习题】常见的氧化剂和还原剂O2NaO2H2OFe3+Fe2+FeH2SSSO2SO3SO2+H2SO4不反应NH3N2N2ONON2O3NO2N2O51：氧化剂（1）F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等非金属单质；（2）Fe3+、Cu2+、Ag+等金属阳离子；（3）H+、浓H2SO4、HNO3、HClO；（4）MnO4、Cr2O72、ClO4（多在酸性条件下使用）。2：还原剂（1）金属单质（2）某些非金属单质：C、H2、S、Si（3）H2S、S2、SO2、H2SO3、SO32、Fe2+、CO（4）I、S2、Br、Cl虽是中间价态，常用作还原剂3：说明强弱关系是相对的（遇强则弱、遇弱则强），但在一定条件下强弱关系是绝对的。氧化性和还原性受环境的影响（1）酸碱性的影响（2）浓度的影响【学案答案】一、氧化还原反应示例讲解1：失还原氧化；得氧化还原二、氧化还原反应的配平2：示例讲解（1）2132；（2）32324；（3）14112；12112；2111；（4）3121；1111；（5）5429；（6）41128。