高中化学 第二章 化学反应与能量章末整合提升学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

章末整合提升突破点一化学反应与能量变化【典例1】化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量[思路点拨](1)切入点：断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。(2)关键点：由化学键求能量变化时要准确判断出化学键的物质的量；根据反应物和生成物总能量高低判断是吸热或放热反应。[解析]从能量变化图上可以看出，断裂1molA2和1molB2中的化学键吸收xkJ能量，形成2molAB中的化学键放出ykJ能量，y>x，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应。[答案]C[针对训练1]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程[解析]根据能量—反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，故A错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。[答案]C突破点二原电池工作原理及应用【典例2】有A、B、C、D四块金属，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流从D→导线→C③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A[思路点拨](1)切入点：在原电池装置中，通常较活泼，金属作负极。(2)关键点：会根据电极反应现象、电流方向、反应类型判断原电池的正负极。做此类题的思维流程为：电极反应特点及现象――→原电池的正、负极――→负极>正极。[解析]金属与稀硫酸组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。题中由①知A>B；由②知C>D；由③知A>C；由④知D>B。综合以上信息可知，金属活动性顺序：A>C>D>B。[答案]B[针对训练2]Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑[解析]Mg－AgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。[答案]B突破点三化学反应速率和限度【典例3】在不同浓度©、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如表。下列判断不正确的是()A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同[思路点拨](1)切入点：浓度、温度对化学反应速率的影响。(2)关键点：只改变影响化学反应速率的一个条件时能确定速率如何改变，若同时改变影响化学反应速率的两个条件时，不能确定速率如何变化。[解析]根据表格的数据可知：在328.2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，根据浓度与速率的变化关系可知蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，速率减小1.50mmol/(L·min)，所以在浓度是0.400mol/L时，水解的速率是6.00mmol/(L·min)，则a＝6.00，正确；根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确；在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，当318.2K时水解速率是3.60mmol/(L·min)，现在该反应的速率是2.16mmol/(L·min)<3.60mmol/(L·min)，所以反...