培优部高考化学一轮复习《化学实验》第2课时 物质的检验、分离和提纯导学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

物质的检验、分离和提纯【考纲要求】1.能对常见物质进行检验。2.能对常见物质进行分离和提纯。【知识梳理】一、物质的检验1.常见阳离子的检验。试剂与方法现象检验离子加入NaOH溶液产生红褐色沉淀产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解生成蓝色沉淀加入NaOH溶液并加热生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体加入KSCN溶液溶液呈红色加入KSCN溶液→再加入氯水开始无明显现象,再加氯水时溶液呈红色加入盐酸→再加入硝酸生成沉淀,且不溶于稀硝酸加入石蕊试液溶液呈红色焰色反应火焰为黄色火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)2.常见阴离子的检验。试剂与方法现象检验离子加入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀,且不溶于稀硝酸产生浅黄色沉淀,且不溶于稀硝酸产生黄色沉淀,且不溶于稀硝酸先用盐酸酸化,无沉淀、气体生成,再加BaCl2溶液产生白色沉淀先加氯化钡溶液,再加稀盐酸,生成的气体通入品红溶液先沉淀,后溶解,品红溶液褪色先加氯化钡溶液,再加稀盐酸,生成的无色无味气体分别通入澄清石灰水先沉淀,后溶解,澄清石灰水变浑浊不沉淀,澄清石灰水变浑浊加入氯水和四氯化碳,充分振荡溶液分层,下层为紫红色加入石蕊试液溶液变蓝色加入酚酞试液溶液变红色3.常见气体的检验:(1)可燃性气体的检验。(2)酸性气体的检验。(3)碱性气体的检验(NH3)。(4)强氧化性气体的检验。【注意】(1)能使品红溶液褪色的气体有:SO2、Cl2、O3、NO2等,其中SO2只能使石蕊试液变红,而不能褪色,Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。(2)在中学化学中,氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根,如AgCl、BaSO4等。二、物质的分离和提纯1.分离和提纯:(1)混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将它们分成各组分的纯净物。(2)混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。2.常用的几种分离物质的操作方法:(1)蒸发——分离_________________。(2)过滤——分离不溶性固体和液体。一贴:_________________二低:________________________________三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁(3)萃取和分液。①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的_______不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。②分液:分离两种_________________的液体。Ⅰ.萃取剂须具备的条件·溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多·萃取剂与原溶剂_________·萃取剂与溶质___________Ⅱ.分液时,分液漏斗中的下层液体从_________,上层液体从_________(4)蒸馏(或分馏)——分离沸点不同,且相互混溶的两种(或几种)液体(5)升华——分离_______与_______的固体混合物。氯化铵虽然不升华,但在受热时,发生类似升华的现象,故也可用该方法分离氯化铵和其他不易分解和升华的固体混合物3.常见的提纯实验。序号主要成分所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网×2COCO2洗气3CO2CO灼热CuO×4CO2HCl洗气序号主要成分所含杂质除杂质试剂主要操作方法5Cl2HCl洗气6CO2SO2洗气7Al2O3Fe2O3NaOH(过量),CO28Fe2O3Al2O3过滤9Al2O3SiO2盐酸,氨水10BaSO4BaCO3序号主要成分所含杂质除杂质试剂主要操作方法11NaHCO3溶液Na2CO3×12FeCl3溶液FeCl2×13FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤14FeCl2溶液FeCl3×15I2晶体NaCl×加热升华16NaCl晶体NH4Cl×加热分解【考点归纳】考点一物质检验的两种类型——鉴定和鉴别1.鉴定与鉴别的异同:(1)鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质区别于其他物质的特性而加以区别。(2)鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据元素或阴、阳离子的特征性质,分别检出构成物质的元素或阴、阳离子。2.物质检验的一般思路和程序。(1)固态物质的检验。(2)液态物质的检验。(3)气态物质的检验。考点二物质的分离和提纯1.分离与提纯的区别与联系。分离提纯目的将两种或多种物质分开,得到几种纯净物除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物质原理依据各组分的物理性质和化学性质...