高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时）酸、碱、盐在水溶液中的电离学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[课标要求]1．了解电解质的概念。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3．会书写电离方程式。1．概念2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④水。⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。(2)常见的非电解质①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性气态氢化物：如NH3。③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。1.酸、碱、盐和水是电解质，SO2、CO2、NH3、酒精、蔗糖等是非电解质。2．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强。4．水溶液中的两个电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。[特别提醒](1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。(3)CaO是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。(1)(2)答案：(1)—A、B、E(2)—C、D2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(×)(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(×)(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(×)(4)蔗糖溶于水和熔化时都不导电，蔗糖是非电解质(√)(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质(×)(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子(×)[方法技巧]电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3)从概念涵义角度：1．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO；(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－；(3)盐的电离(如Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO。3．从电离的角度认识酸、碱、盐4．电解质的导电电解质在水溶液里或熔融状态下电离出自由离子，自由离子在电场的作用下定向移动形成电流。NaCl在水溶液中溶解和电离的示意图为[问题思考]1．固体氯化钠能否导电？为什么？提示：不导电；原因是没有自由移动的离子。2．由图示可知NaCl发生了电离，电解质是否必须在通电条件下才能电离？试分析电解质发生电离的条件是什么？提示：电解质不是在通电条件下才发生电离；电解质发生电离的条件是溶于水或熔融状态下。3．如何用化学用语表示图示中的变化？提示：用电离方程式表示NaCl的电离：NaCl===Na＋＋Cl－。1．电离方程式的书写(1)强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。(2)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。(3)电离方程式书写注意事项①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。2．电解质溶液导电能力的影响因素(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的...