高中化学 第三章 第一节 金属的化学性质（第2课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

金属的化学性质（第2课时）【学习目标】1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。2.了解铁与酸和水反应的实验原理、实验现象和生成产物。【学习过程】1.钠与水反应：实验步骤实验现象原因和结论用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象。反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化浮（钠浮在水面上）钠的密度小熔（钠熔化成一个闪亮的小球）钠与水反应放热，钠的熔点低游（钠球四处游动）钠与水反应产生的氢气不均匀，推动小球嘶（钠球发出嘶嘶的响声）钠与水反应产生的氢气冒出时发出声音红（钠球游过的地方酚酞溶液由无色变为红色）钠与水反应产生了碱性物质（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na是还原剂，H2O是还原剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物。2Na+2H2O=2Na＋+2OH―+H2↑温馨提示：①钠不能否保存在汽油或CCl4中。②钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2。③金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。（2）钠与酸溶液反应：钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑温馨提示：Na与H2O和酸反应的实质都是与H＋反应，而酸电离出的H＋比水电离出的H＋要大得多，故先与酸反应，现象与水反应相似，但更剧烈。（3）钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO42．铁与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的不时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了。水为什么会产生这么大的威力呢？这是因为高温下发生了上述反应，当摄氏一千多度的铁水流入水沟时，在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体，并且被铁水的高温点燃，所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉。（1）教材实验：①实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。②湿棉花的作用：发生水蒸气。③肥皂泡的作用：检验产生的气体。（2）实验改进：①成功率高，气流均匀,收集验纯和燃烧的现象都非常明显。②干燥剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃。③硬质试管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面。金属与水反应的规律：金属单质无论是与水反应，还是与酸反应，金属都是作还原剂，水或酸作氧化剂。金属与酸或水反应的难易，取决于金属的活动性强弱，金属越活泼，反应就越容易。（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。【当堂检测】1.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()2.取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到均盛有100mL0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积()A．一样多B．Na最多C．Mg最多D．无法判断3.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸4.用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的锡箔包着的小块的金属钠。(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是________________。(2)包裹钠块的锡箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是___。假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是________，出现这种现象的原因是____...