高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸（第1课时）氨气学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气★学习目标：1．了解氨气的物理性质，掌握其化学性质。2．理解氨气喷泉实验的原理。3．掌握氨气的实验室制法。4．了解铵盐的性质及NH4+的检验方法。★课前预备：1．N2通常情况下较稳定，与其他物质不反应，但在放电或高温下，能与O2反应生成NO，其化学方程式为。2．NO的化学性质易与O2化合，所以不能与O2共存，其化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。3．NO2化学性质容易与H2O反应，其化学方程式为。所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。★知识体系：一、氮的固定1．定义：将___________的氮转变为氮的_____________。2．方法：自然固氮：a．豆科植物根瘤菌固氮b．打雷放电条件下固氮人工固氮：工业合成氨__________________________（化学方程式）。二、氨气的物理性质1．物理性质氨气是_______色，有___________气味的气体，密度比空气_______；_______溶于水，在常温下，1体积水大约可以溶解________体积氨气，氨的水溶液叫做__________。特性：加压、降温氨易_________。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨常做________________。2．喷泉实验【喷泉实验】（化学教材必修1，P-97，实验4-8）操作：打开止水夹，并挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成______喷泉。结论：氨______溶于水，水溶液呈现______性。实验成功的关键：①气体被吸收液迅速完全吸收；②装置的良好；③瓶内气体纯度高。◊探究活动：喷泉实验的原理及应用1．喷泉实验的原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体通过导管尖嘴处喷出来，形成喷泉。2．形成喷泉的气体物质与溶液：气体易被溶液或水吸收(溶解或反应)，即可形成喷泉能形成喷泉的常见气体和吸收液：气体物质极易于水：HCl、NH3Cl2、CO2、H2S等酸性气体SO2、NO2吸收液水碱性溶液水或碱性溶液思考1：产生压强差的方法有两种：一种是通过减小内部压强形成压强差（如氨气的喷泉实验）；另外一种是增大外部压强形成压强差。那么，广场音乐喷泉形成的原理是什么？三、氨气的化学性质1.氨气与水反应氨气与水反应方程式（1）氨水的性质：氨水呈性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。呈碱性的原因用方程式表示。因此，氨气是高中阶段唯一的碱性气体（2）氨水不稳定性：NH3·H2O不稳定，受热时容易分解。◊探究活动：将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。方程式：。注意：a．NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。b．氨水中除水分子外，分子最多的是NH3，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。c．氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。★氨水、液氨和一水合氨的比较氨水液氨一水合氨化学式无NH3NH3·H2O物质类别混合物纯净物纯净物成份H2O、NH3、NH3·H2ONH4+、OH-NH3NH3·H2O2．.氨气与盐酸反应【实验】（化学教材必修1，P-98，图4-28）步骤：用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。现象：当两根玻璃棒靠近时，产生大量。结论：中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成白色的小颗粒。化学反应方程式为。应用：可用这个反应来检验NH3或HCl。归纳：挥发性酸（HCl、浓HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。3．氨的催化氧化：氨气能在催化剂的条件下被氧气氧化。化学方程式为。四、氨气的制法1．工业制法：（化学反应方程式）。2．实验室制法反应原理：（化学反应方程式）发生装置：干燥装置及试剂：收集方法：排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满；或用玻璃棒蘸取靠近试管口处，若观察到，则氨气已收集满。尾气处理：思考2．能否用NaOH等强碱代替Ca(OH)2、碱石灰？◊探究活动：实验室快速制氨气的几种方法实验室制取氨气时，所选择药品不同，其发生装置也不相同。例如：（1）直接加热浓氨水反应原理：发生装置：如右图。（2）浓氨水中加生石灰或固体NaOH原理：发生装置：如右图。五、铵盐的性质1．...