物质的分离和提纯【学习目标】1、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯上的实验操作。2、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。3、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，并能主动进行交流。【学习过程】一、分离和提纯的区别：分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体提纯指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去二、旧知识的复习：初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。实验用品：、、（）、、。注意事项：贴，低，靠。2、原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。实验用品：、、、（）。操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。３）当出现时，应停止加热用蒸干。４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。练习：除去括号内的杂质：（方法）(1)氯化钠溶液（难溶固体小颗粒）(2)氯化钠（碳酸钙）(3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙）【交流与讨论：】已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。（提示：Mg(OH)2比MgCO3更难溶）方案：3、结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。【交流与讨论】现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。方案：三、新的分离方法：1、萃取和分液【观察与思考】：溴水的颜色：，溴在CCl4中的颜色，结论：溴在CCl4中比在水中的溶解度。1）萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择条件：Ⅰ、萃取剂与原溶剂不、不；Ⅱ、溶质在萃取剂中有的溶解度Ⅲ、溶质与萃取剂不发生任何反应2）分液：分离互不相溶的液体操作注意：Ⅰ、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；Ⅱ、分液时保持漏斗内与大气压一致；Ⅲ、下层溶液出，上层溶液出。萃取与分液通常在中进行，另外还需的仪器有：。【观察与思考】2、蒸馏蒸馏——利用各组分不同，将液态混合物分离和提纯的方法实验用品：。注意事项：1）温度计水银球处于处，全程严格控制好温度2）溶液体积不超过烧瓶体积，投放（防止暴沸）３）先，再，水；4）刚开始收集到的馏分应弃去；5）结束时先，再。练习：1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水2、用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（7）分离柴油和水的混合物（）3、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液5、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１）下列能用分离漏斗分离的是（）Ａ、液溴和ＣＣl4Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl2和Ｎa2ＳＯ4溶液Ｄ、苯和蒸馏水２）在...
