高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 课时1 氨学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课时1氨1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。(重点)2．理解氨气喷泉实验的原理。3．掌握氨气的实验室制法。(重点)4．了解铵盐的性质及NH的检验方法。(重点)氨和铵盐[基础·初探]教材整理1氨的性质与应用1．氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为氮的化合物的过程。(2)方法：①雷电固氮——N2＋O2=====2NO②人工固氮：N2＋3H22NH3③生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物。2．氨气(1)物理性质颜色气味密度溶解性沸点无有刺激性气味0.771g/L，小于空气的密度极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3－33.5℃(易液化)(2)化学性质(3)用途①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。②氨易液化，可用作制冷剂。【特别提醒】氨水中存在NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋，但通常认为氨水中的溶质是NH3。教材整理2铵盐的性质与应用1．物理性质常温下，铵盐都是无色晶体，易溶于水，属于离子化合物。2．化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑；NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑。(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：NaOH＋NH4NO3=====NaNO3＋H2O＋NH3↑。3．NH的检验向含NH的浓溶液中滴加NaOH溶液，产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的离子方程式：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。若为含NH的稀溶液，除滴加NaOH溶液外，还需要加热，否则不能产生NH3。[探究·升华][思考探究]氨气与水反应的实验——喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？【提示】因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。(2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？【提示】①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。(3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？【提示】能形成喷泉，但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的。[认知升华]喷泉实验的原理与操作类型(1)喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。(2)使容器内外产生较大压强差的两种方法方法减小内压法增大外压法装置原理减小烧瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象增大锥形瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象(3)常见能形成喷泉的物质组合气体NH3HClSO2、CO2NO2与O2吸收剂水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液水[题组·冲关]题组1氨气和铵盐的性质及其应用1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的是()A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气B．氨气与氯化氢反应生成白烟体现了氨气的还原性C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100g氨水中含NH3·H2O25gD．实验室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·H2O受热易分解【解析】氨气极易溶于水，故剩余的气体中不可能含氨气，A项错误；氨气与氯化氢反应说明了氨气具有碱性，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但习惯上认为氨水的溶质是氨气，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热易分解放出氨气，D项正确。【答案】D2．下列有关氨的性质的叙述中，正确的是()A．氨催化氧化可直接生成NO2B．氨水呈碱性C．氨和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨失去电子被氧化【解析】A项，NH3催化氧化生成NO；C项，氨与H2SO4等难挥发性酸相遇不产生白雾；D项，N无变价，氨不被氧化。【答案】B3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后()A．...