几种重要的金属化合物题目几种重要的金属化合物第3课时学习目标1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。3、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。学习疑问学习建议【相关知识点回顾】（1）以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？（2）根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有___________性，Fe2+应具有___________性和___________性，Fe应只具有___________性。【预习能掌握的内容】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物：阅读课本P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。[名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——化学式铁的化合价颜色状态水溶解性与H+反应——与CO反应稳定性2、铁的氢氧化物：阅读课本P60相关内容，完成下表。铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3＋的检验方法：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成，可用于Fe3＋的检验。（2）Fe3＋和Fe2＋的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。①FeCl3溶液中加入铁粉②FeCl2溶液中滴加氯水三、铁的重要化合物〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，思考如下问题并积极展示。（1）Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？（2）能由FeO和Fe2O3直接加水分别制得Fe(OH)2和Fe(OH)3吗？你能尝试小结金属氧化物与水反应的不同情况吗？〖实验探究1〗Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备完成课本P60“实验3－9”，探究、交流如下问题：（1）FeCl3溶液呈色，FeSO4溶液呈色。（2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。随后生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色的原因是，化学方程式为。（4）Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO4溶液和NaOH溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？（5）氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？〖实验探究2〗铁盐和亚铁盐的检验和转化完成课本P61“实验3－10”和“科学探究”，探究、交流如下问题。（1）小结Fe3+和Fe2+检验方法：方法Fe2＋Fe3＋观察颜色滴加NaOH滴加KSCN（2）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相转化：尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式1、2、3、FeFe2＋Fe3＋1234564、5、6、〖课堂练习〗1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A．FeCl3、AlCl3B．NaCl、BaCl2C．MgCl2、CuCl2D．FeCl2、FeCl32、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除去杂，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCNA．①③B．③②C．③①D．①②③层次一:【基础达标】1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液2、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液中加入铁粉：D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液4、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)35、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Fe2＋、Fe3＋、Na+、NO3－D．Fe2＋、NH4+、Cl－、OH－层次二:【能力提升】6、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯...
