高中化学 第三节 氧化还原反应（第2课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

氧化还原反应【学习目标】1.理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的理解及其联系。2.学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。【学习过程】1.氧化剂和还原剂：（1）氧化剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，氧化剂具有氧化性。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应。氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。（2）还原剂：发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂，还原剂具有还原性。在氧化还原反应中，还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。还原剂氧化后的生成物叫氧化产物。化学反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2CuO+C2Cu+CO2↑CCuCO2Cu2Na＋Cl22NaClCl2NaNaClNaClFe＋CuSO4FeSO4＋Cu[来CuSO4FeFeSO4Cu（3）氧化还原反应中概念之间的关系：①氧化和还原是矛盾的两个方面，所以氧化剂和还原剂同时存在，氧化反应和还原反应同时发生。②氧化性和还原性和化合价的关系：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。③升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。④判断一个反应是否是氧化还原反应的方法：根据元素的化合价是否改变来判断一个反应是不是氧化还原反应。⑤判断氧化还原反应中反应物的氧化性或还原性的方法：凡是能得到电子，所含元素化合价降低的物质均具有氧化性。反之，在反应中易失电子，所含元素的化合价升高的物质具有还原性。2.氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：桥线只在反应物中，不跨越“＝”与生成物相连。③在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。3.常见的氧化剂与还原剂：常见的氧化剂活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2含高价金属阳离子的化合物：FeCl3含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2常见的还原剂活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋某些非金属单质：C、H2含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。温馨提示：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，要灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。【当堂检测】1.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥2.下列转化需加入氧化剂才能完成的是()A．H＋―→H2B．MnO―→Mn2＋C．CO2―→COD．S2－―→SO3.在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．2F2＋H2O===4HF＋O2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO4.下列叙述中正确的是()A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态...