高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第1课时 氨学案 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学学案VIP免费

第1课时氨[核心素养发展目标]1.从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，理解氨、铵盐的性质及NH的检验方法，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。2.通过实验探究氨的制备与性质，进一步理解实验室气体制备方法。一、合成氨的贡献1．工业合成氨原理德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。工业上合成氨反应的化学方程式是N2＋3H22NH3。2．氮的固定(1)定义：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。(2)方法例1具有氮的固定作用的化学反应是()A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨经催化氧化生成一氧化氮D．由氨制碳酸氢铵和硫酸铵答案A解析氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。一氧化氮转化为二氧化氮、氨转化为一氧化氮、氨转化为铵盐，都是含氮化合物间的转化，不是氮的固定。【考点】氨的制法【题点】氮的固定二、氨的性质1．氨极易溶于水——喷泉实验(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。(2)上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。(3)反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。(1)氨是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。(2)氨水的性质①NH3·H2ONH＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。②受热易分解：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。2．氨与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。(3)反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。3．从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。(2)请写出氨与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。例2下列关于氨水的叙述正确的是()A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol答案D解析溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。【考点】氨的性质【题点】氨与水的反应思维启迪——液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在例3(2018·北京朝阳区高一检测)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验答案D解析A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。【考点】喷泉实验【题点】喷泉的形成与判断相关链接(1)氨的性质及应用①氨是常见气体中唯一的碱性气体，也是中学阶段唯一一种能与酸反应生成盐、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，在推断题中经常用到。氨与酸反应的实质是NH3与H＋结合形成NH。②氨易跟酸反应生成盐，故不能用浓硫酸来干燥氨。③浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。④除催化氧化外，氨的还原性还体现在与Cl2、CuO、NOx的反应中。(2)易产生喷泉的气体①易溶于水的气体与水的...