高中化学 第四章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物 课时1 二氧化硫和三氧化硫学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课时1二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态。2．掌握SO2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。(重难点)3．了解SO3的主要性质。硫的存在和性质[基础·初探]1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。②重要的化合物。名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(2)化学性质①还原性：与O2反应：S＋O2=====SO2。②氧化性：与Fe反应：Fe＋S=====FeS；与Cu反应：2Cu＋S=====Cu2S；与Hg反应：S＋Hg===HgS。③与NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。[题组·冲关]1．下列有关硫的性质的叙述正确的是()A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗【解析】A项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；C项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋S=====FeS,2Cu＋S=====Cu2S。【答案】D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦【答案】B【题后反思】硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3。二氧化硫与三氧化硫[基础·初探]教材整理1二氧化硫的性质与应用1．SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.SO2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：(1)漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。(2)还原性与O2反应：2SO2＋O22SO3，此反应为可逆反应。(3)酸性氧化物的通性与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3，此反应为可逆反应。与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。3．SO2的用途(1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于杀菌消毒。教材整理2SO3的性质1．SO3的物理性质SO3的熔沸点较低，在标准状况下SO3为固体，在常温下为液体。2．SO3的化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：[探究·升华][思考探究]SO2的化学性质实验探究某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)实验现象实验结论B中酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性C中石蕊试液变红色SO2具有酸性氧化物的性质D中品红溶液褪色，加热又恢复为红色SO2具有漂白性，过程可逆(1)分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？【提示】SO2有漂白作用，与有色物质结合生成不稳定的无色物质；溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，但SO2不能漂白石蕊试液。Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液显酸性，可使石蕊试液变红色。HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质。(2)使有色物质褪色的物质一定具有漂白性，具有漂白性的物质一定能使有色物质褪色吗？【提示】不一定。使有色物质褪色不一定表现物质的漂白性，如FeCl2、KI、SO2等都可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，表明上述物质具有还原性而非漂白性；具有漂白性的物质也不一定能使有色物质褪色，如氯水不能使CuSO4溶液褪色。[认知升华]升华1CO2和SO2性质的异同点(1)相同点；都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。(2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有，故可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者；SO2有刺激性气味，CO2没有。升华2漂白剂的分类(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。(2)SO2——化合型原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。(3)活性炭、胶体——吸附型原理：有些固体物质...