离子反应准备：1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。CuSO4BaCl2NaClFeCl3AgNO3Ba(OH)2二、离子反应：定义：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应。〖实验〗观察实验现象并得出结论：（1）向盛有2mLNaCl溶液的试管中加入2mLCuSO4溶液（2）向盛有2mLBaCl2溶液的试管中加入过量CuSO4溶液三、离子方程式1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。2．离子方程式的书写步骤：书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等3．书写离子方程式注意事项：写改删查【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4＋NaOH—（2）写：CaCO3＋HCl—改：改：删：删：查：查：（3）写：CuO＋HNO3—（4）写：Fe＋H2SO4—改：改：删：删：查：查：【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O4．酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示（1）Cu(OH)2＋HCl（2）Ba(OH)2＋H2SO4（3）NaOH＋CO2总结：H++OH－=H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+＋OH－H2O表示的是（）A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化铜四、离子反应发生的条件1．观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSO4+BaCl2NaOH+HClNaCO3+HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、_____________、_____________。答案：准备：1.HClHNO3H2SO4KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2钾盐钠盐铵盐硝酸盐BaSO4AgCl2.CuSO4=Cu
