第2课时元素的性质与原子结构一、选择题(本题共6个小题,每小题5分,共计30分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是()。①都是银白色的柔软金属(除铯外),密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A.①③B.②④C.①④D.②③解析除铯外,碱金属单质均为银白色金属,质软,有延展性,密度较小,①正确;碱金属单质在空气中燃烧时,产物不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物,②错误;碱金属单质性质活泼,都能与水剧烈反应,③正确;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低,④错误。答案A2.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()。A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+解析由于钡可以与水反应,所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。答案B3.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是()。A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同解析钠和锂是同主族元素,在原子结构上都具有相同的最外层电子数,结构的相似性导致了它们化学性质的相似性。答案C4.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是()。A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I2解析卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A项错误;卤素原子从F到I,电子层数依次增多,半径依次增大,原子核对最外层电子吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,故B项错误,C项正确;单质与H2化合由易到难顺序为F2>Cl2>Br2>I2,D项错误。答案C5.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是()。①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱,其对应的阴离子F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强,故①叙述错误,⑤叙述正确;F2、Cl2、Br2、I2→的颜色由浅黄绿色黄绿色→→深红棕色紫黑色逐渐加深,②叙述正确;HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,③叙述错误;F2、Cl2、Br2、I2→→在通常情况下其状态变化为气液固,则沸点逐渐升高,④叙述正确,故答案为C。答案C6.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()。A.其单质都能与水反应,通式为X2+H2O===HX+HXOB.HX易溶于水,其水溶液都是强酸C.其单质都有颜色,都有毒D.最高价含氧酸的通式为HXO4解析本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律,解答好本题,除掌握一般规律外,要注意F2及氟的化合物的特殊性:①F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质,②F是最强的非金属,在化合物中不表现正价,HF的溶液表现弱酸性。答案C二、填空题(本题共2个小题,共计20分)7.(10分)最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有________层电子,最外层电子数为________,铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因为____________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(“”“”填弱或强)。解析根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知:铯原子核外电子分六层排布,分别是2、8、8、18、18、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。铯与钠同主族,具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs+2H2O===2Cs...