高考化学总复习 第5章 第3讲 化学键与化学反应一卷冲关的课后练案VIP免费

【创新设计】高考化学总复习第5章第3讲化学键与化学反应一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·温州质检)以下化学用语正确的是()A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：C2H4O2C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2OD．氯化钠的电子式：Na解析：A项，乙烯的结构简式：CH2===CH2，C项，明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O；D项，NaCl的电子式：。答案：B2．下列说法正确的是()A．NH4NO3中只含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。答案：B3．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④解析：在熔融状态或溶于水的条件下，能够导电的化合物叫电解质，如CH3COOH是共价化合物，是电解质。SiO2是共价化合物，由原子构成，熔沸点高，硬度大。答案：D4．(·潍坊模拟)下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：A项，共价化合物中只含共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。答案：D5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键解析：最外层只有1个电子的元素可能为ⅠA族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子化合物NaX等。答案：C6．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②非金属和非金属化合时一定形成共价键③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．②④⑤D．①②③解析：①应为相邻H、O原子间形成化学键；②可能形成离子键；③离子键既包括吸引力也包括排斥力；④HCl分子中只含共价键；⑤H、Cl原子形成HCl时，以共价键结合。答案：B7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水解析：A项，只破坏共价键；B项，NaOH===Na＋＋OH－，只破坏离子键；C项，HCl===H＋＋Cl－，只破坏共价键；D项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既破坏离子键又破坏共价键。答案：D8．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01mol，含6.02×1021个碳原子。答案：D9．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．纯碱的化学式为：NaCO3解析：A.结构示意图是S2－的；B.Cl－的电子式应为[]－；D.纯碱的化学式为Na2CO3。答案：C10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ2解析：化学式为XYZ3的物质可能为：HC...