高一化学气体摩尔体积练习题及答案(1)VIP免费

1气体摩尔体积概念巩固一．摩尔体积1.定义：符号：单位：数学表达式：适用范围：物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：①物质的体积的大小②③由上述可知气体的摩尔体积只与和。理解上述概念，注意以下要点：（1）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态。（2）“单位物质的量的气体”即“1mol任何气体”。（3）1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4L，可能不为22.4L。（一）.选择题：1.下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）A.原子半径为0.152nm的金属锂B.原子半径为0.227nm的金属钾C.原子半径为0.158nm的硫原子D.原子半径为0.128nm的金属铜2.决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）A.气体分子的大小B.气体分子的相对分子质量C.气体分子间的平均距离D.气体分子的数目3.标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同（二）.判断正误：1.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol（）2.标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L（）3.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）4.当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）5.相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少?例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？2、阿伏加德罗定律及其应用2阿伏加德罗定律：同温同压下：②、推论：同温同压下：同温同体积下：Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：A气体对B气体的相对密度：Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量）M=22.4L·mol-1×ρ，=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。例题精选1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A.原子数B.体积C.质子数D.质量3.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80gSO3B.16gO2C.32gH2SD.3gH24.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④③②5.下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少7.在0℃1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A.其密度之比等于物质的量之比B.其密度之比等于摩尔质量之比③、运用：阿伏加德罗定律及其推论：3C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A.m/nB.29m/nC.29mnD.29n/m9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为1:1D.体积比为11:1610.24mLH2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A.1:16B.16:1C.17:7D.7:511.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞③＞④＞②A.abcB.bcdC.cbaD.abcd12.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的...