====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集2017届高一化学期中考试知识点复习班级姓名专题一第一单元丰富多彩的物质世界考点一：能根据物质的组成和性质对物质进行分类物质混合物溶液胶体浊液纯净物化合物有机化合物烃烃的衍生物无机化合物：酸、碱、盐、氧化物单质非金属金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO2、SO2；与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO、Na2O。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H＋个数分为一元酸、二元酸、多元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱；盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐。考点二：了解物质常见变化的分类方法1.四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2.根据反应中是否有电子转移可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。3.根据反应中是否有离子参加可将反应分为离子反应和非离子反应。4.根据反应程度大小分为可逆反应和不可逆反应。5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：考点三：认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义1.物质的量(n)：表示物质含指定微观粒子多少的物理量。微观粒子—分子、原子、离子、质子、中子、电子及其组合。单位：摩尔(mol)，简称为摩。规定_kg12C中所含碳原子数为1_mol。2.阿伏加德罗常数：NA≈×1023_mol－1。计算公式：n＝N/NA。考点四：了解摩尔质量的涵义摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g·mol－1。计算公式：M＝m/n。考点五：了解气体摩尔体积的涵义(B)1.物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒间距离。气体体积大小的决定因素：物质的量和微粒间距离。固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。2.气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积。单位：L/mol或L·mol－1。标况下(0℃、101kPa)：Vm＝_L/mol。计算公式：Vm＝V/n。3.阿伏加德罗定律：同温同压条件下，相同分子数的气体所占的气体体积相等。考点六：了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算(B)计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。考点七：知道分散系的分类及胶体的丁达尔现象(A)1.分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。2.胶体①胶体的本质特征：分散质粒子的直径在1～100_nm之间。====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====源-于-网-络-收-集②胶体的性质：丁达尔效应(光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象)。区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔效应。③溶液、胶体和浊液比较分散系分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能无NaCl、蔗糖溶液胶体在1～100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能无泥水专题一第二单元研究物质的实验方法考点一：初步学会常见混合物分离提纯的方法(B)并知道对应的装置(A)1.过滤：分离混合物类型：用于难溶固体与液体的分离；主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯；操作要领：①一贴﹑二低﹑三靠；②沉淀要洗涤；举例：粗盐与泥沙的分离提纯。2.蒸发结晶：分离混合物类型：用于可溶性固体和液体的分离；主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；操作要领：①用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；②当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，最后用余热加热；举例：NaCl中混有KNO3的分离提纯。3.蒸馏法：分离混合物类型：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物；主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管；操作要领：①温度计水银球位于支管口处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片防止暴沸；举例：酒精与水的分离。4.萃取：分离混合物类型：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶...
