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高中化学 3.1.2 弱电解质的电离平衡随堂练习 苏教版选修4VIP免费

高中化学 3.1.2 弱电解质的电离平衡随堂练习 苏教版选修4_第1页
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高中化学 3.1.2 弱电解质的电离平衡随堂练习 苏教版选修4_第2页
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【创新设计】年高中化学3.1.2弱电解质的电离平衡随堂练习苏教版选修41.(对应考点一)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.温度升高,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离度增大解析:A项升高温度,电离平衡向着电离的方向移动,A错误;B项加碱与弱酸电离的H+反应使电离正向移动,B正确;C项加强酸提供H+,抑制弱酸电离,但H+浓度增大,C错误;D项加同阴离子的强电解质,同离子抑制弱酸电离,平衡逆向移动,D错误。答案:B2.(对应考点二)能抑制水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()A.将水加热煮沸B.向水中投入一小块金属钠C.向水中通CO2D.加入NaHSO4(s)解析:加热煮沸后,水的电离程度增大,但c(H+)=c(OH-);加入金属Na后水的电离程度增大,但c(OH-)>c(H+);通入CO2或加入NaHSO4(s)水的电离程度减小;c(H+)>c(OH-)。答案:CD3.(对应考点一)在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液的颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变解析:NH3·H2O是弱电解质,在溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,当加入NH4Cl晶体时,c(NH)增大,故使上述平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小,溶液颜色变浅。答案:C4.(对应考点二)25℃时,0.01mol·L-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)是()A.0.01mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-12mol·L-1D.5×10-13mol·L-1解析:H2SO4电离出的c(H+)=0.02mol·L-1,故溶液中c(H+)水=c(OH-)水==5×10-13mol·L-1。答案:D5.(对应考点一)[双选题]已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.加入少量NaOH固体,电离度和电离常数都增大B.升高温度,溶液的酸性减弱C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍解析:加入少量NaOH,中和H+,HA电离程度增大,但电离常数未发生变化。因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)将增大;C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7,所以C正确。c(H+)=10-4mol·L-1,所以c(H+,水电离)=10-10mol·L-1,前者是后者的106倍。答案:AB6.(实验题)在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的少量稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b两支试管中的现象:相同点是____________;不同点是__________________;原因是______________________________________________________________________________________________。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)__________V(b);反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b);原因是___________________________________________________________________。解析:反应开始产生H2的速率盐酸比醋酸更快,因Zn与酸反应的实质是Zn与酸电离的H+反应,HCl是强电解质,醋酸是弱电解质,反应开始,盐酸中c(H+)远大于醋酸中c(H+);反应完毕后,两者产生H2的体积(相同状况)却是相等的。因醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,Zn与H+发生反应,使c(H+)减小,醋酸的电离平衡向电离方向移动,继续发生H+与Zn的反应,足量的Zn可使醋酸全部电离并与Zn反应生成H2,而n(HCl)=n(CH3COOH),因而产生H2的量相等。答案:(1)都产生无色气泡a中反应速率较快HCl是强酸,醋酸是弱酸,盐酸中c(H+)大(2)大于等于开始反应时,盐酸中H+浓度较大,但酸的总的物质的量相等,且都是一元酸

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