高中化学 3.1.2 弱电解质的电离平衡随堂练习 苏教版选修4VIP免费

【创新设计】年高中化学3.1.2弱电解质的电离平衡随堂练习苏教版选修41．(对应考点一)在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大解析：A项升高温度，电离平衡向着电离的方向移动，A错误；B项加碱与弱酸电离的H＋反应使电离正向移动，B正确；C项加强酸提供H＋，抑制弱酸电离，但H＋浓度增大，C错误；D项加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动，D错误。答案：B2．(对应考点二)能抑制水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．将水加热煮沸B．向水中投入一小块金属钠C．向水中通CO2D．加入NaHSO4(s)解析：加热煮沸后，水的电离程度增大，但c(H＋)＝c(OH－)；加入金属Na后水的电离程度增大，但c(OH－)＞c(H＋)；通入CO2或加入NaHSO4(s)水的电离程度减小；c(H＋)＞c(OH－)。答案：CD3．(对应考点一)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，当加入NH4Cl晶体时，c(NH)增大，故使上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅。答案：C4．(对应考点二)25℃时，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是()A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－12mol·L－1D．5×10－13mol·L－1解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02mol·L－1，故溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝5×10－13mol·L－1。答案：D5．(对应考点一)[双选题]已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．加入少量NaOH固体，电离度和电离常数都增大B．升高温度，溶液的酸性减弱C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：加入少量NaOH，中和H＋，HA电离程度增大，但电离常数未发生变化。因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大；C选项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10－7，所以C正确。c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。答案：AB6．(实验题)在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的少量稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是____________；不同点是__________________；原因是______________________________________________________________________________________________。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)__________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)；原因是___________________________________________________________________。解析：反应开始产生H2的速率盐酸比醋酸更快，因Zn与酸反应的实质是Zn与酸电离的H＋反应，HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，反应开始，盐酸中c(H＋)远大于醋酸中c(H＋)；反应完毕后，两者产生H2的体积(相同状况)却是相等的。因醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn与H＋发生反应，使c(H＋)减小，醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H＋与Zn的反应，足量的Zn可使醋酸全部电离并与Zn反应生成H2，而n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而产生H2的量相等。答案：(1)都产生无色气泡a中反应速率较快HCl是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H＋)大(2)大于等于开始反应时，盐酸中H＋浓度较大，但酸的总的物质的量相等，且都是一元酸