课题一常见的酸盐酸（第2课时）[教材内容分析]：本节课是课题一《常见的酸和碱》第二课时的内容。盐酸的教学是本章中的重点内容，本节课将盐酸的性质（物理性质——化学性质——用途）和用途作为重点展开，初步展示了研究酸类性质的大致步骤，为下一步学习硫酸铺平道路。也为归纳酸的通性打下基础。同时，在学习方法上它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用。[学习者特征分析]：九年级学生通过对化学的学习，已经具备了一定的实验、观察的技能，逻辑思维日趋发展，担忧观察和描述现象仍不全面的特点。所以本节课通过学生合作探究来认识盐酸的与酸碱指示剂、活泼金属和金属氧化物之间发生反应现象的描述和分析。突破的方方是充分利用实验，引导分析和讨论，提高学生解决问题的能力。教学目标知识与技能：1、知道盐酸的物理性质和化学性质。2、结合实验和日常生活中的事例了解盐酸的用途过程与方法：1、认识科学探究的基本过程。2、初步学习实验、观察、对比、分析、归纳、概括等科学方法；逐步形成良好的学习习惯。情感态度与价值观：1、进一步发展学习化学的兴趣和探究的欲望。2、培养勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。教学重点：1、盐酸的化学性质。2盐酸给金属表面除锈的原理分析和现象的描述。教学难点：能用所学知识解释生活中的一些化学现象。教学策略选择与设计教学方法：探究式教学法学习方法：实验探究、合作学习教学环境及资源准备：新闻报道，导入新知反馈练习，巩固新知活动探究，探索新知讨论反思，归纳新知资源准备：媒体视频、实验仪器及药品:点滴扳‘胶头滴管、试管、试管架、稀盐酸、浓盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、生锈的铁钉、氧化铜、酒精灯、试管夹一、教学过程教学内容教师活动学生活动资源（媒体）运用设计意图播放新闻激发兴趣视频播放激发兴趣，引入新课提出问题：为什么盐酸泄漏会造成污染，要知道原因，就得学习盐酸的性思考问题投影课题投影课表，让学生明确目标学前准备提出问题思考并回答进入新课展示一瓶浓盐酸解释“白烟”与“白雾”的区别看、闻并讨论分析“白雾”归纳盐酸的物理投影盐酸的物理性质培养观察、分析问题的能力知识再现提出问题（投影）思考投影知识验证分组实验分组实验。动手操作，观察现象，记录结果培养观察现象和描述现象的能力，加强合作知识小结小组点播，形成共识记录结论投影盐酸的化学性质一知识的巩固提问学生金属的活泼性，学生回答并书写方程式投影反应方程式与学生的对比，查漏补缺提出新问题1、复习铁制品生锈的原理和条件，2、问：日常生活中如何除锈讨论。投影图片激发兴趣实验检查并个别评析分组实验，生锈的铁钉与盐酸的反应培养观察现象和描述现象的能力，加强小组合作学习、探究点评学生分组描述观察投影现象老师演示：氧化铜与盐酸的反应演示盐酸与氧化铜的反应，解释溶液颜色的变化观察实验，描述实验现象投影现象观察、分析、明确浓度不同时溶液的颜色有所不同返回实验指引学生观察刚才的分组实验生锈铁钉与盐酸的反应观察并描述现象，分析原因投影现象，总结感悟培养严谨的实验态度和科学探究的方法。概括总结提出问题：盐酸有哪些主要的用途看书、根据性质讨论分析，归纳总结投影用途学会学习、学会总结、学会归纳巩固练习解答提议完成练习投影练习只是检测和能力提升二、板书设计课题一常见的酸——盐酸一、盐酸的物理性质。浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，有一定的酸味浓盐酸具有挥发性。二、盐酸的化学性质1、盐酸能与酸碱指示剂反应盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使无色酚酞不变色2、盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Cu+HCl==不反应3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。注意、通过此实验你获得的信息是：用稀盐酸给金属除锈时，酸不能过量，否则会损坏铁制品。CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐消失，溶液有无色变成淡蓝色三、盐酸的用途四课堂练习：1．如图所示．密闭容器中盛...
