元素周期律元素周期律拓展课拓展课考纲导学元素周期律考纲要求命题预测1.了解原子核外电子排布。2.掌握元素周期律的实质。3.了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。1.对元素周期律的考查。2.“位、构、性”的考查。3.在综合题中的考查。这类考点往往是以元素推断为突破，难度较大。请集体背诵元素周期表请集体背诵元素周期表（纵向：主族和0族）展示自我展示自我1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→81~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0测量依据不同微粒半径大小比较拓展学习一1、不同元素的原子半径比较同周期：左大右小（稀有气体除外）同主族：上小下大2、不同元素的离子半径的比较（1）同主族：上小下大（2）核外电子数相等（即核外电子排布相同）：序小径大（3）不同周期、不同主族时，可据周期表中的相对位置变化规律，通过桥梁来比较。3、同一元素的原子半径与离子半径比较电子多，半径大即：阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径阳离子所带电荷数越大，半径越小已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性:C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞CD跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．解答元素推断题的一般思路拓展学习二元素推断题的解题规律和方法在以上原理的基础上，针对题目按以下具体方法来进行推断：阅读题目―→根据题设特点建立印象―→找出突破口―→假设―→验证(模糊性)(意向性)(确定性)练习1．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为()A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2B2.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号：A：______，B：______，C：______，X：______。(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序________。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：________________。SiNSPH2SO4>H3PO4>H3AsO4NH3>PH3>SiH433、、AA、、BB、、CC是周期表中相邻的三种是周期表中相邻的三种元素，其中元素，其中AA、、BB同周期，同周期，BB、、CC同主同主族。族。此三种元素原子最外层电子数之和为此三种元素原子最外层电子数之和为1717，，质子数总和为质子数总和为3131。求三元素各是什么？。求三元素各是什么？它它们各在周期表中的什么位置？们各在周期表中的什么位置？解析：三种元素质子数总和为31，它们大致位置在周期，在周期表中的位置可能有种排列方式：CBACABBACBCA设设BB的质子数为的质子数为XX，①～④排列方式有下列关系式：，①～④排列方式有下列关系式：①②③④①X+(X-1)+(X-8)=31,X非整数（不合理）；②X+(X+1)+(X-8)=31,X非整数（不合理）；③X+(X+1)+(X+8)=31,X非整数（不合理）；④④X+(X-1)+(X+8)=31,X+(X-1)+(X+8)=31,解得解得X=8X=8（合理（合理）；）；ONS短短四四扒皮掏心法扒皮掏心法思维拓展：思维拓展：解一类化学推断题的方法““扒皮掏心法”扒皮掏心法”要点：要点：11、三元素质子数之和等于核外电子总数、三元素质子数之和等于核外电子总数之和；之和；22、先用核外电子数之和减去最外层电子数、先用核外电子数之和减去最外层电子数之和，即先把最外层电子统统扒去；之和，即先把最外层电子统统扒去；33、再减去最内层（第一层）电子数之和、再减去最内层（第一层）电子数之和2×3=62×3=6，即把共有的第一层掏去；，即把共有的第一层掏去；（扒皮）（扒皮）（掏心）（掏心）质子数和：最外层电子数和：3117练习练习22：：3117））146...
