题型四氧化还原反应的规律与应用通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(·南京调研)向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法不正确的是()。A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性比较：S2O>MnOC．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol解析由于S2O的氧化性大于MnO的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2O氧化为Cl2。答案C2．下列说法正确的是()。A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B．1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等C．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子D．将1molCl2通入1L水中转移的电子为1mol解析Na→Na2O中被氧化的元素为钠元素，Na2O→Na2O2中被氧化的元素为氧元素，A项错误；Na2O和Na2O2中钠的化合价均为＋1价，1mol金属钠转化为Na2O或Na2O2转移的电子都是1mol，B项正确；C项氯气不足量，完全反应后转移2mol电子，错误；Cl2与水的反应为可逆反应，反应进行不彻底，故转移电子的物质的量小于1mol。答案B3．有如下变化：A――→An－ΔH1<0，B――→Bn－ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是()。A．氧化性：A＜BB．还原性：An－＜Bn－C．稳定性：B＜AD．稳定性：An－＜Bn－解析ΔH＜0，说明为放热反应，ΔH1＜ΔH2，说明前者反应放出的热量比后者多，故A的氧化性强于B的，A、C不正确；还原性An－Bn－，D错误。答案B4．锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO3＋3MnO2=====KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有关说法中正确的是()。A．KOH和KCl中均含有共价键B．MnO2在反应中被还原C．K2MnO4的氧化性大于KClO3D．该反应中，每生成3molK2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023解析KCl中不含共价键，A项错误；MnO2在反应中被氧化，B项错误；KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，C项错误。答案D5．硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－Br2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能将Br－氧化，D错误。答案D6．(·大连双基测试)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是()。A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3molO2时该反应转移20mol电子解析根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。答案B7．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________Ｋ(未配平)，下列说法错误的是()。A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO和SO解析根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为28∶3，故C错误。答案C8．(·长沙二联)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是()。A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂解析LiAlH4、LiH中氢元素化合价均为－1价，与水反应时都发生氢元素的归中反应，因此，LiH与D2O反应产生的氢气的分子式为DH，其摩尔质量为3g·mol－1，故A项错误，C项正确；1molLiAlH4在125℃完全分解，Al化合价降低，转移3mol电子，B项正确；乙醛转变成乙醇的过程为还原反应，LiAlH4是该反应的还原剂，D项正确。答案A化学驿站失升氧化还原剂，得降还原氧化剂，两条主线要分清，先定两剂与两物，再平电子和原子，计算关键用守恒。
