必修1第一章从实验学化学化学计量在实验中的应用导学案VIP免费

让更多的孩子得到更好的教育必修1第一章从实验学化学化学计量在实验中的应用导学案复习目标：内容学习目标能力层次化学计量在实验中的应用1．认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数A2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系，及有关简单计算C3．初步学会配制一定物质的量浓度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。B要点解读：一、物质的量及其单位物质的量（n）是国际单位制中的7个基本物理量之一，单位为（mol）。物质的量是以为计量的对象，使用物质的量时，必须指明粒子（包括分子、原子、离子、中子、质子、电子等）的，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。阿伏伽德罗是意大利物理学家，最早提出的概念。摩尔质量(M)是单位物质的量的物质的（单位g/mol）。物质的量(n)和摩尔质量(M)以及微观粒子数（N）之间存在着右述关系：n=N/NAn=m/M二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积。符号为，单位：（或）Vm=V/n或n=V/Vm（V是气体的体积）标准状况（0℃和101KPa）下任何气体的摩尔体积：Vm约为22.4L/mol物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于粒子的大小。1mol气体体积主要取决于气体分子之间的距离，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。三、物质的量在化学实验中的应用⒈物质的量浓度物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量，用cB表示，单位：mol/LcB=nB/V⒉配制一定物质的量浓度的溶液仪器：容量瓶（注意容量瓶的选择和使用）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。步骤：①计算；②称量；③溶解、冷却；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签。⒊浓溶液稀释：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）学法指导：【例1】下列关于摩尔的说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的一个物理量B．摩尔是以0.012Kg碳-12中所含碳原子数作为衡量标准的物质的量的单位C．12克碳-12所含的碳原子的量是一摩D．每摩尔物质一定含有6.02×1023个粒子【例2】设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（）A．通常状况下22.4L氯气B．18毫升水C．NA个H2分子D．标准状况下22.4LH2O【例3】配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：地址：北京市西城区新德街20号4层电话：010-82025511传真：010-82079687第1页共3页让更多的孩子得到更好的教育(1)计算需要NaOH固体的质量为。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为。(3)配制方法：设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加人200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。④在烧杯中加人少量的蒸馏水小心洗涤2～3次后移人容量瓶。⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试用以上顺序编出正确程序。(4)某同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是()A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度基础练习1．下列说法正确的是（）A．1mol氧B．SO42－的摩尔质量是96gC．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L２.下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol。D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。３．24.5gH2SO4的物质的量是，1.5molNa2CO3的质量是。４.NA代表阿伏加德罗常数...