专题五原子结构与元素周期律(一)【山东省冠县一中2012届高三第三次月考】22.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：(1)E的简单离子的结构示意图为____________；(2)D在周期表中的位置为________________；(3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。【答案】（每空2分，共12分）（1）（2）第三周期IIIA族（3）O2-＞Na+（4）ad（5）Na2O、Al2O3；Na2O2【山东省冠县一中2012届高三第三次月考】用心爱心专心元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同1+1626.(13分)（1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：①ⅡA族元素的最外层电子数。②第3周期元素的最高化合价。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①Y和M形成的常见化合物的化学式是。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式是。③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为。④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：该反应中转移的电子数目为。【答案】（13分）（1）b,c,a（各1分）（2）①SO2SO3（各1分）②NaOHNaClO（各1分）③Na2O2电子式略(2分)④H2O2＋H2S＝S＋2H2O(2分)2e－(2分【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】6.下列说法正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B.N、P、As的非金属性逐渐增强C.因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞SD.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝【答案】A【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合用心爱心专心2物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C.与氢气化合时，Z比Y容易D.甲中只含有离子键【答案】C【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】19.（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。③根据上述反应可推知。（填序号）A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3C.还原性：AsH3＞XD.还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强...
