2014-2015学年高中化学第一章从实验学化学章末知识整合新人教版必修11专题一物质分离和提纯方法的比较方法适用范围主要仪器和用品举例注意事项过滤固体和液体分离烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸粗盐的提纯1.“一贴、二低、三靠”2.必要时要洗涤沉淀物(续表)蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架从NaCl溶液中提取NaCl晶体1.溶质须稳定2.蒸发过程应不断搅拌23.近干时停止加热，利用余热蒸干蒸馏分离互溶且沸点不同的液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶等制取蒸馏水1.温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐2.加沸石(或碎瓷片)3.冷凝水“低进高出”4.不可蒸干(续表)萃取溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)提取溴水中的溴1.萃取后要进行分液2.合理选择萃取剂3.分液后得到的仍然是混合液，一般可通过蒸馏等方法进一步分离分液分离两种互不相溶的液体分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)CCl4与水的分离下层液体先从下口放出，上层液体后从上口倒出对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶，④两者都难溶，均不能用指定的方法分离，②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，均可用指定方法分离。答案：C名师点睛：物质分离方法的选择与物质的物理性质密切相关。首先要明确各物质的溶解性情况，然后再选择适当的分离方法。如一固体可溶，另一固体不可溶时，可选择溶解、过滤、蒸发的方法；若两固体都可溶，可考虑根据其溶解度的差异采用重结晶的方法。►变式应用1．提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3C．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：根据“不增、不减、易分、复原”的提纯原则，应加入过量碳酸钾溶液除去硝酸钡(使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀)，然后过滤除去BaCO3沉淀，再在滤液中补加适量的硝酸除去过量的K2CO3。答案：D2．实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为()A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥解析：因为MnO2催化KClO3反应后剩余物质是MnO2和KCl，其中MnO2不溶于水，KCl易溶于水，分离不溶物质和易溶物质的混合物通常采取溶解、过滤的方法，故首先将剩余的混合物溶于水中，然后过滤，在过滤器中加水洗涤除去残留的KCl，然后干燥。答案：B专题二以物质的量为中心的综合计算物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系。300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(假设溶液的体积具有加和性)()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3解析：首先由定义可求出原NaOH溶液的物质的量浓度为：c(原)＝60g÷40g·mol－1÷0.3L＝5mol·L－1。再根据守恒原理，即稀释前后溶质的物质的量保持不变，可得：c(原)×V(原)＝c(后)×[V(原)＋V(水)]，即：5mol·L－1×V(原)＝1mol·L－1[V(原)＋V(水)]，解得：V(原)∶V(水)＝1∶4。答案：A4名师点睛：“守恒”解题技巧：(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。(3)质量守恒。►变式应用3．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO离子的物质的量浓度为(假设混合溶液的体积具有加和性)()A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：...
