2012高中化学-2.1.1-化学键与化学反应中的物质变化同步练习-鲁科版必修2VIP免费

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——双基达标1．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是()A．8与11B．9与9C．2与19D．6与8解析：本题考查共价键的形成条件：一般情况下，非金属元素的两个原子间形成共价键，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间形成离子键。A项中O与Na形成以离子键结合的化合物；B项中氟元素的两个原子形成共价键，为单质；C项中氦元素难以形成化合物；D项中C与O均为非金属元素的原子，二者形成以共价键结合的化合物。答案：D2．(2011·常德高一质检)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A．6和8B．8和11C．12和9D．11和17解析：A中6和8对应的是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的是O和Na，C中对应的是Mg和F，D中对应的是Na和Cl，它们都是典型的金属和非金属，故都能形成离子键。答案：A3．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确解析：最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属(如Na)，也可能是过渡元素(如Ag)，也可能是非金属元素(如H)，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以C对。答案：C4．(2011·洛阳高一质检)下列各组化合物中，化学键类型相同的是(双选)()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH解析：本题考查了离子键、共价键、极性键、非极性键等多个概念，解题的关键是正确、透彻地理解这些概念。CaCl2、Na2S、Na2O只含离子键，Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键，CO2、CS2、HCl只含共价键。故选A、C。答案：AC5．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性解析：本题是从实验事实来判断化合物所属类型。A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些现象发生，B中液态状况下不导电可能作为确定化合物为共价化合物的依据，因离子化合物在该状态下会导电。答案：B6．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰气化C．NaCl熔化D．氯化氢溶于水解析：A项：NH4Cl受热分解，既有化学键的断裂同时又有化学键的形成；干冰是由CO2分子构成的，汽化后形成CO2气体，仍由CO2分子组成，干冰汽化的过程中无化学键断裂；熔化时NaCl===Na＋＋Cl－，离子键断裂；HCl溶于水：HCl===H＋＋Cl－，HCl分子中的共价键断裂。答案：B7．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：A项Na2O2中既含有共价键，也含有离子键，与CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B、C项不涉及离子键的断裂；D项不涉及共价键的断裂和形成。答案：A8．有H、C、O、Cl、Na五种元素。(1)在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。(2)在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)_____________________用心爱心专心1_，共价化合物有(写2种)______________________。答案：(1)Na2O、NaCl、Na2O2CO2、CO、CH4、H2O(任写2种)(2)Na2CO3、NaClOH2CO3、HClOB组——能力拔高9．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A．BH3B．PCl3C．SO2D．NO解析：硼原子的最外层电子数为3，BH3中又含有氢元素，所以BH3中各原子均不能满足最外层8电子稳定结构；磷原子最外层有5个电子，在PCl3中磷元素显＋3价，二者之和等于8，氯原子最外层有7个电子，在PCl3中氯元素显－1价，二者绝对值之和也为8，故PCl3中各原子均满足最外层8电子稳定结构；用相同方法分析可知，SO2和NO中各原子都不满足最外层8电子稳定结构。答案：B10．(2011·泉州高一质检)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：...