陕西省三原县北城中学2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版说明：1、本试题共两卷，第Ⅰ卷请涂在答题卡上，第Ⅱ卷请答在答题纸上。2、本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5I卷一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分，共51分)1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是（）A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放3、在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a.各物质的浓度不变b.容器内气体压强不变c.容器内气体密度不变d.容器内气体颜色不变e.各组分的物质的量分数或质量分数不变A.abcB.adeC.acD.ae4、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（）A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH5、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体（）已知：①S（单斜，S）+O2（g）===SO2（g），△H=－297.16kJ·mol－1②S（正交，S）+O2（g）===SO2（g），△H2=－296.83kJ·mol－1③S（单斜，S）===S（正交，s），△H3下列说法正确的是（）A.△H3=0.33kJ·mol－1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D.△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定16、下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C.常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）7、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）A．10mLB．大于40mLC．40mLD．小于40mL8、在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－B.常温下，OH－的浓度为10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NOC.常温下，的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－D.与Al反应产生H2的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－9、汽车尾气净化中的一个反应如下：()()NOgCOg221()()2NgCOg14.373molKJH10、对1L1mol·L－1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（）A.加热B.加水稀释C.加入少量的NH4Cl固体D.再加1L1mol·LNH4Cl溶液11、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大12、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（）2A.变浅B.变深C.不变D.无法确定13、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅C．CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．往H2S水溶液中加碱有利于S2－的增加14、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L15、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-16、关于浓度均为0.1mol·L－1的三...
