第二节离子反应课题1酸碱盐在水溶液中的电离第二节离子反应课题1酸碱盐在水溶液中的电离授课：景德镇二中授课：景德镇二中下列物质哪些能导电呢？酒精、NaOH固体、NaCl固体、石墨、蔗糖固体、酒精溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Cu、蔗糖溶液、盐酸、蒸馏水石墨、NaOH溶液、NaCl溶液、Cu、盐酸2为什么NaOH固体、NaCl固体不能导电？而NaOH溶液、NaCl溶液可以导电？1石墨、铜为什么能够导电？金属导电自由电子自由移动电荷带正电荷的阳离子和负电荷的阴离子电解质溶液导电自由移动离子物质在物质在水分子水分子的作用下或的作用下或熔融状熔融状态态下，下，离解离解成成自由移动离子自由移动离子的过程。的过程。酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质在水溶液里和和熔化状态下都不能导电的化合物。化合物化合物或或和和1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！电解质必须是化合物！3、固态固态NaClNaCl不导电，液态氯化不导电，液态氯化氢不导电，但它们都是电解质吗？氢不导电，但它们都是电解质吗？注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)某些某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物如如BaSOBaSO44它的溶液几它的溶液几乎不导电，但乎不导电，但熔融状态能导电所以是电解质熔融状态能导电所以是电解质电解质取并集！电解质取并集！1.氧气和蔗糖溶液不导电，所以说氧气和蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！非电解质必须是化合物！2.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！非电解质取交集！在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物。Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？电解质必须是物质本身能电离！电解质必须是物质本身能电离！可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铁②固态Na2SO4③SO3④硝酸⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO电解质：。非电解质：。能导电的有：。②④⑨⑩③⑧①⑤⑦常见的电解质与非电解质①都是电解质，②（NaNa2OO、、CaOCaO、、MgOMgO等）等）③（SO3、CO2、CO等）、④绝大多数⑤NH3等酸、碱、盐常见的金属氧化物非金属氧化物有机物电解质非电解质③水是电解质2、电离方程式的书写②生成符号右边离子所带的电荷总数为0①生成符号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl=Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）③原子团不能分开写11、定义：用、定义：用离子符号离子符号表示电解质表示电解质电离过程电离过程的式子。的式子。1、书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、BaCl2、NaHSO4KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―2、判断电离方程式的正误并改正。MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_NaHSO4=Na++H++SO42-FeSO4Fe2++S2_4O2_+NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。四、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。小结回顾物质的分类：混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物NH3物质酸碱盐水金属氧化...
