河北省元氏一中高二化学《解化学平衡图像题的技巧》练习1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。5、看是否需要辅助线。一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是(C)A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象先拐先平衡→V大→T高→P大例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（B）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动用心爱心专心1(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（AA、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（C）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C“定一议二”例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（B）三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象例5：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率用心爱心专心2与时间的关系如图2-27所示，由此可知(A)。A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1
3例6：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变（小），平衡向（正）方向移动，则正反应是（吸）热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变（大），平衡向（逆）方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是（b<(c+d)）。例7：如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)△H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_<____e+d；(2)△H>___0。用心爱心专心Y的体积分数压强T1T23练习1．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（C）2、mA(s)+nB(g)qC(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是(BC)A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢3、图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO＋O22NO2(△H<0)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是(C)用心爱心专心4A.a点B.b点C.c点D.d点4、化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)△H<0,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是(AC)5.反应A(g)+B(g)＝C(g)△H<0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（C）6.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ)ｚC(ｇ)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是(BC)A.平衡向正反应方向移动B.x+y＞zC.C的体积分数降低D.B的转化率提高用心爱心专心5
