含硫化合物的性质和应用VIP免费

含硫化合物的性质和应用1．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl22．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液A．①②B．②③C．除①以外D．全部4．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红5．北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为A．CaSO4B．CaSO3C．CaSD．SO36．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此下列判断中正确的是A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液7．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是1①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④8．人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色9．为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能10．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛在两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A．氯化钡有两性B．两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡C．SO2有还原性，是酸性氧化物D．溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，SO浓度增大11．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再2加BaCl2溶液12．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClOC．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2OD．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO13．在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可被20mL0.50mol/L的NaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为A．18%B．36%C．46%D．53%14．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验...