江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题7物质结构与元素周期律【考点分析】同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与结构的关系；元素第一电离能、电负性与原子结构的关系、杂化轨道及价电子理论与分子的空间结构、等电子体、配合物初步、晶体结构与性质；【知识概括】▲元素周期表与元素周期律：（1）元素周期表：元素周期表的基本框架；结合周期表的框架推断元素在周期表的位置及性质（2）同主族元素的相似性：①结构相似_______________②性质相似_______________（3）元素周期表中的递变规律（4）比较元素金属性与非金属性的依据比较金属性比较非金属性例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（）A．原子半径Z>Y>XB．Z的非金属性最强C．氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强例2：香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是()A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同▲原子结构与性质I、多电子原子核外电子排布遵循的规律：（1）能量最低原理：_____________________________________________________________（2）泡利不相容原理：___________________________________________________________（3）洪特规则：__________________________________________________________________1~36号元素的核外电子排布式Ⅱ、随原子序数增大，同一周期，元素的第一电离能_________________电负性___________________同一主族，元素的第一电离能_________________电负性___________________同一周期的主族元素中，元素的第一电离能最大的是____族，第二大的是_____族，第三大的是____族▲分子结构与性质I、范德华力与氢键（注意氢键的存在对物质物理性质的影响）Ⅱ、离子键、共价键、金属键的存在范围和成键特点（注意共价键中σ、π和极性键、非极性键的判断）Ⅲ、结合杂化轨道、价层电子对理论判断ABn型(n<5)空间结构Ⅳ、等电子体及简单配合物的成键情况等例3：乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为____；1molO22＋中含有的π键数目为___。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为_______________。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(CH2=CH－C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃用心爱心专心1同一周期，随原子序数增大，原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。同一主族，随原子序数增大，原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22－数目为。▲晶体结构与性质I、四类晶体比较（注意结合晶体的结构与性质特征判断晶体类型。）离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒及之间的作用力熔沸点导电性硬度典型晶体Ⅱ、均摊法计算晶体的化学式例4：有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：(1)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有____________等两种。(2)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为____________。(3)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为____________，其硬度超过金刚石的原因是____________________...
